13．對(duì)于反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里（填寫(xiě)“增大”“減小”“不變”）
編  號(hào)改變的條件生成SO3的速率
①升高溫度
②降低溫度
③增大O2的濃度
④使用V2O5作催化劑
⑤壓縮體積．

分析 影響反應(yīng)速率的因素有：溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、固體的表面積等，溫度越高，濃度越大，壓強(qiáng)越大、使用催化劑均可以使反應(yīng)速率越快，反之，會(huì)使反應(yīng)速率減慢，以此解答該題．

解答 解：影響反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、固體的表面積等，結(jié)論是：溫度越高，濃度越大，壓強(qiáng)越大、使用催化劑均可以使反應(yīng)速率加快，反之，會(huì)使反應(yīng)速率減慢．
①升高溫度，反應(yīng)速率增大，②降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；③增大反應(yīng)物O2的濃度，可以使反應(yīng)速率加快；④使用V2O5作催化劑，能使反應(yīng)速率加快；⑤壓縮體積，會(huì)使?jié)舛仍龃螅蚴鞘沟脡簭?qiáng)增大，反應(yīng)速率加快．
故答案為：

編  號(hào)改變的條件生成SO3的速率
①升高溫度增大
②降低溫度減小
③增大O2的濃度增大
④使用V2O5作催化劑增大
⑤壓縮體積增大

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意外界條件對(duì)活化分子的影響，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據(jù)以下信息填空：
元素相關(guān)信息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
C植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
D室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
E它在地殼中儲(chǔ)量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機(jī)械制備、建筑等行業(yè)
（1）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無(wú)色化合物（這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，寫(xiě)出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（2）化合物X是元素D的最高價(jià)氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H2SO4═2H++SO42-；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X反應(yīng)生成鹽Y，Y的化學(xué)式是FeSO4．化合物Z僅由元素D和E組成，2Z+2H2O+7O2═2X+2Y，產(chǎn)物中n（X）：n（Y）=1：1，寫(xiě)出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（3）鹽Y受強(qiáng)熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行的定性實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO2，反之則無(wú)SO2．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，則含有SO3，反之則無(wú)SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)； W的單質(zhì)是淡黃色固體； X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示：
（1）五種元素形成的單質(zhì)，其中：固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是：C（填化學(xué)式）；
常用做強(qiáng)氧化劑的是O2、Cl2（填化學(xué)式）．
（2）這五種元素中，原子半徑最大的是：Na（填化學(xué)式）；
由Z、W、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+（用化學(xué)式表示）；X、W、Q最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （用化學(xué)式表示）
（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于離子化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；電解一段時(shí)間后，將陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9g該化合物燃燒放出140kJ的熱．
寫(xiě)出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C6H12O6 （s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為了除去KNO3固體中少量MgSO4和Ca（NO3）2雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，正確的次序是①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液；④加入過(guò)量硝酸；⑤加入過(guò)量 K2CO3 溶液； ⑥加入過(guò)量的 KOH 溶液⑦過(guò)濾．（　�。�
A．①⑤③⑥⑦④②B．①⑤③④⑥⑦②C．①③④⑥⑦⑤②D．①③⑤⑥⑦④②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3，在混合氣體中充入一定量18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子（　�。�
A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中
C．只存在于SO2和O2中D．存在于SO2、SO3和O2中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．欲將NaCl、沙子（主要成份SiO2）、I2晶體的混合物分離，最科學(xué)的操作順序是（　�。�
A．溶解、結(jié)晶、過(guò)濾、升華B．加熱（升華）、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)（結(jié)晶）
C．加熱（升華）、溶解、蒸餾、結(jié)晶D．溶解、過(guò)濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結(jié)晶）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：Na+、NO3-、I-、K+
B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．常溫下水電離的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-
D．含有HCO3-的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A無(wú)色試液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀試液中含有Cl-
B無(wú)色溶液加酚酞變紅色溶液的溶質(zhì)是堿
C堿性無(wú)色溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中有Ca（OH）2
D某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色該氣體中有NH3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2與  B．與
C．與D．CH3CH2Cl  與CH3CHCl-CH2Cl

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同步練習(xí)冊(cè)答案