Question

W、X、Y、Z、N四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最��；N是地殼中含量最多的金屬．
（1）寫(xiě)出下列元素的元素名稱(chēng)：X

 

，Y

 

，Z

 

．
（2）與XY分子互為等電子體是

 

；XY分子的電子式為

 

，根據(jù)電子云重疊方式的不同，
分子里共價(jià)鍵的主要類(lèi)型有

 

，其比值為

 

．
（3）XY₂與ZYW溶液反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是

 

（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）用電子式表示Z₂Y的形成過(guò)程

 

．
（5）Z、N兩種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道，則Y原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則Y為氧元素；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道，則X原子核外電子排布為1s²2s²2p²，則Y為碳元素；W、Z的原子序數(shù)相差10，Z的原子序數(shù)大于氧元素，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，則Z為Na，W的原子序數(shù)小于碳，故W為氫元素，N是地殼中含量最多的金屬，則N為鋁元素，據(jù)此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道，則Y原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則Y為氧元素；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道，則X原子核外電子排布為1s²2s²2p²，則Y為碳元素；W、Z的原子序數(shù)相差10，Z的原子序數(shù)大于氧元素，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，則Z為Na，W的原子序數(shù)小于碳，故W為氫元素，N是地殼中含量最多的金屬，則N為鋁元素，
（1）由上面的分析可知，X、Y、Z分別為碳、氧、鈉，故答案為：碳；氧；鈉；
（2）根據(jù)等電子體概念可知，與CO分子互為等電子體是N₂，CO分子的電子式與N₂相似，為 ，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類(lèi)型有σ鍵和π鍵，其比值為1：2，
故答案為：N₂；；σ鍵和π鍵；1：2；
（3）CO₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到Na₂CO₃和NaHCO₃，相同條件下，NaHCO₃在水中溶解度較小，故答案為：NaHCO₃；
（4）Z₂Y為Na₂O，用電子式表示它的形成過(guò)程為，
故答案為：；
（5）Z、N兩種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，它們反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂0，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂0；

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，（2）中注意等電子體概念的應(yīng)用．