10．下列環(huán)境相同時間內(nèi)，鋼鐵能得到有效保護的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

分析 防止金屬被腐蝕，選擇犧牲陽極的陰極保護法（原電池）或外加電源的陰極保護法（電解池），且外加電源的陰極保護法比犧牲陽極的陰極保護法更好，以此來解答．

解答 解：A．為電解池，鋼鐵與電源正極相連，為陽極，失去電子，加快腐蝕，故A不選；
B．構(gòu)成原電池，Mg為負極，鋼鐵為正極，為犧牲陽極的陰極保護法，可防止金屬腐蝕，故B選；
C．構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子作負極，發(fā)生吸氧腐蝕，加快腐蝕，故C不選；
D．構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子作負極，發(fā)生析氫腐蝕，加快腐蝕，故D不選；
故選B．

點評 本題考查金屬的腐蝕與防護，為高頻考點，把握電化學裝置及工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見的金屬保護方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的化學方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O．
（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某學習小組利用此原理設(shè)計如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
①在該實驗中，甲部分的裝置是c（填字母）．

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是NaClO（化學式）．
④有人認為該實驗存在明顯的缺陷，請你將認為缺少的部分在圖2中的相應(yīng)位置畫出，并在添加的裝置中標明需要放入的最合適的化學試劑．
請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學試劑”反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是（　�。�
短周期元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L＜Q
C．離子半徑：R2-＜L2+
D．M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分離或提純有機物的方法正確的是（　　）
選項待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及主要操作方法
A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液，洗氣
B溴苯溴NaOH溶液，分液
C乙酸乙醇金屬鈉，蒸餾
D乙醇水生石灰，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示實驗正確的是（　　）
A．
將海帶灼燒灰化		B．
鋁熱反應(yīng)
C．
制取氫氧化亞鐵		D．
驗證鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O．
B．硝酸銀溶液和過量的氨水反應(yīng)：Ag++3NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+NH4++2H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：+CO32-→+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．BMH{堿式次氯酸鎂}[Mg2ClO（OH）n•H2O]}是一種白色粉末．難溶于水，是常用的無機抗菌劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示．
（1）BMH的化學式中n=3（填數(shù)字）．
（2）電解飽和食鹽水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（3）流程圖中“反應(yīng)”步驟生成BMH的化學方程式為2MgCl2+Cl2+5NaOH=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+5NaCl．
（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：毎克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克CL2的氧化能力．BMH中的有效氯含量為0.421（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%
B．地球上99%的溴蘊藏在大海中，故溴被稱為“海洋元素”
C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料（含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖：

流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.16.57.1
沉淀完全的pH 3.29.79.2
（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末或延長浸泡時間等）等．
（2）加入H2O2時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）“除鐵”時，控制溶液pH的范圍為3.2～7.1．
（4）濾渣B的主要成分的化學式為MgF2、CaF2．
（5）已知：Ksp（NiCO3）=1.42×10-7．為確保沉鎳完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），應(yīng)保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
（6）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-═Ni2O3↓+Cl-+2H2O．

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