(2011?內(nèi)江三模)下列敘述中正確的是( 。
分析:A、根據(jù)溶液顯堿性的可能情況來(lái)判斷;
B、根據(jù)水解過(guò)濾:越弱越水解來(lái)回答;
C、根據(jù)酸和堿混合后溶液的pH計(jì)算方法來(lái)回答;
D、根據(jù)0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaAlO2溶液等體積混合反應(yīng)后,所得溶液的組成情況來(lái)回答.
解答:解:A、將pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液顯堿性,可能是氫氧化鈉剩余導(dǎo)致,還可能是生成的NaA中弱離子的水解導(dǎo)致,當(dāng)堿大量剩余時(shí),c(H+)<c(A-)<c(OH-)<c(Na+),故A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)離子的水解程度:CO32->C6H5O->CH3COO-,所以堿性是NaOH>CH3COONa>C6H5ONa>Na2CO3,倒過(guò)來(lái)理解,當(dāng)pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2C03溶液、NaOH溶液,濃度關(guān)系是:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH),故B正確;
C、10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合,體積為20mL,則氫氧化鋇剩余,
c(OH-)=
0.02mol/L×0.010L×2-0.02mol/L×0.010L
0.020L
=0.01mol/L,所以pH=12,故C錯(cuò)誤;
D、將0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaAlO2溶液等體積混合發(fā)生反應(yīng),因1:1<n(H+):n(AlO2-)=2:1<4:1,故Al(OH)3沉淀只有部分溶解為Al3+,且Al3+水解使溶液呈酸性,所以c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(Na+)<c(Cl-),故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題是一道弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解知識(shí)的綜合題目,考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力,綜合性強(qiáng),難度大.
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