【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)消耗 2n mol NO;②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n molNO2的同時(shí)生成n molO2;③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);④2v(NO2)= v(O2);⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變,二氧化氮的濃度不變,混和氣體的顏色不變,此分析解答。

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)消耗 2n mol NO,說明反應(yīng)v= v,達(dá)到平衡狀態(tài),故①正確;
②無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)消耗2n molNO2的同時(shí)一定生成n molO2,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故②錯(cuò)誤
③混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故③正確;
2v(NO2)= v(O2),化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等,故正逆反應(yīng)速率不等,故④錯(cuò)誤;

⑤反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,故⑤正確;

⑥容器體積不變,氣體質(zhì)量不變,所以密度始終不變,密度不變不能確定是否達(dá)到平衡,故⑥錯(cuò)誤。
所以A選項(xiàng)是正確的

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】4 mol A2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是

A. 4 s內(nèi),v(B)=0.075 mol/(L·s)

B. 4 s后平衡狀態(tài)下,c(A)∶c(C)=2∶1

C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),若只升高溫度,則C的物質(zhì)的量濃度增大

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的配制下列說法正確的是___

A.稱取2.0gNaOH固體:先在托盤各放1張濾紙,然后在右盤加2g砝碼,左盤加NaOH固體

B.容量瓶上標(biāo)有溫度和容積使用前要檢查是否漏水

C.稱取16.0gCuSO4 固體在500mL容量瓶中加水溶解后定容,可配得0.20mol/LCuSO4溶液

D.配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再慢慢注入濃硫酸

E.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線造成濃度偏高

F.溶液轉(zhuǎn)移定容時(shí),溶液未冷卻至室溫造成濃度偏低

2)海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(每一步所加試劑均過量):

現(xiàn)有下列儀器,請(qǐng)按要求填寫以下空白:

Ⅰ.步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,圖中還缺少的玻璃儀器是___。

Ⅱ.如何檢驗(yàn)步驟③操作后碘化鈉濾液中的碘離子___,步驟⑤所需的操作名稱是__。

Ⅲ.寫出步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)代高科技領(lǐng)域使用的新型陶瓷材料氮化硼(BN),用天然硼砂(Na2B4O710H2O)經(jīng)過下列過程可以制得。

天然硼砂硼酸(H3BO3B2O3BN

1)天然硼砂所含的元素中屬于同一周期且原子半徑是(用元素符號(hào)填寫)___>___,由天然硼砂中的三種元素形成的某種離子化合物的電子式為______。

2)與硼元素性質(zhì)最相似的元素的原子的最外層電子排布為_______,該原子核外充有電子的軌道共有____個(gè)。

3)試寫出天然硼砂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,制得的氮化硼有不同的結(jié)構(gòu),其中超硬、耐磨、耐高溫的一種屬于____晶體。制取氮化硼的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行:B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+QQ<0

4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g,則用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率為_____,達(dá)到平衡后,增大反應(yīng)容器體積,在平衡移動(dòng)過程中,逆反應(yīng)速率的變化狀況為______。

5)為提高生產(chǎn)效率,使反應(yīng)速率加快的同時(shí),化學(xué)平衡向多出產(chǎn)品的方向移動(dòng),可以采取的措施有_________,生產(chǎn)中對(duì)尾氣的處理方法正確的是(填序號(hào))_____。

A.直接排出參與大氣循環(huán) B.冷卻分離所得氣體可以循環(huán)使用

C.全部用來進(jìn)行循環(huán)使用 D.冷卻分離所得液體可作化工原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】資料顯示:淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時(shí)呈白色,成FeSO4時(shí)為無色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeOSO3,經(jīng)強(qiáng)熱可分解為Fe2O3、SO3SO2。SO3的熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃;瘜W(xué)興趣小組對(duì)上述資料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

第一步:用綠礬制無水硫酸亞鐵。

1)把藥品裝在儀器(寫名稱)____中進(jìn)行加熱,已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是(選填序號(hào))___。

A.觀察無水蒸汽產(chǎn)生 B.經(jīng)恒重操作最后兩次稱量所得到的質(zhì)量完全相同

C.晶體完全變?yōu)闊o色 D.經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過天平感量誤差

第二步:取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖(部分夾持儀器略去)所示A的試管中進(jìn)行加熱。

2)實(shí)驗(yàn)過程中C、DE中除有少許氣泡外無其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水,檢驗(yàn)該溶液中的陰離子的方法是:___。實(shí)驗(yàn)過程中還有一處明顯的現(xiàn)象是:________________

第三步:將第二步實(shí)驗(yàn)的裝置中A、B部分改為如圖所示的、,C,DE不變(C,E中都裝有足量溶液)。

同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進(jìn)行加熱,反應(yīng)完畢后,從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀,D試管中溶液褪色。

3)實(shí)驗(yàn)中的玻璃管中的現(xiàn)象是:______,說出裝置的一個(gè)作用是:________

最后將C中液體完全取出進(jìn)行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質(zhì)量為23.300g,所得溶液加水稀釋定容為1L,取出20.00mL置于錐形瓶中,用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定該1L溶液中一種溶質(zhì)的濃度。

4)上述實(shí)驗(yàn)過程中用到的定量儀器有_______,用到的指示劑是_______。

5)將所得溶液加水定容時(shí),加水所用的儀器名稱為_____,若去稱量玻璃管中殘留固體的質(zhì)量應(yīng)接近于____g。

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【題目】最近,科學(xué)家研發(fā)了全氫電池,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 吸附層(a)上的電勢(shì)比吸附層(b)上的高

B. 負(fù)極反應(yīng)為H2+2e-+2OH-=2H2O

C. 該裝置將酸堿中和反應(yīng)的熱能轉(zhuǎn)化為電能

D. 電解質(zhì)溶液中ClO4-由左往右遷移

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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液,NH4+濃度最大的是( )

A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3

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【題目】三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機(jī)合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。工業(yè)上常以廢鐵屑(含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備氯化鐵。其生產(chǎn)流程如圖:

已知:氫氧化物的Ksp下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

Ksp

1.0×10-36

1.6×10-14

2.0×10-33

1.2×10-11

請(qǐng)回答下列問題:

(1)物質(zhì)X最好選用下列物質(zhì)中的____(選填序號(hào)),加入X的目的是_________。

A.KMnO4 B.FeCl3 C.H2O2 D.HNO3

(2)濾液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。已知濾液Ⅰ中c(Fe3+)為1.0mol·L-1,c(Al3+)為0.03mol·L-1,當(dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)(c(Fe3+)為1×10-5mol·L-1),Al3+是否已經(jīng)開始沉淀,請(qǐng)通過計(jì)算說明______________

(3)寫出濾渣1加NaOH溶液發(fā)應(yīng)的離子方程式_____________________。

(4)濾渣2中加過量鹽酸的目的是_____________________________。

(5)FeCl3具有凈水作用,但易腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。

①FeCl3凈水的原理是________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)_________。

②FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H K1,F(xiàn)e(OH)2++H2OFe(OH)2++H K2,F(xiàn)e(OH)2++H2OFe(OH)3+H K3,以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_______。

③通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))_____。

a.降溫  b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是___________

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【題目】下列各組中的比值等于2∶1的是

A. K2S溶液中c(K+)c(S2)之比

B. pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比

C. 相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D. 室溫時(shí),pH=5H2SO4溶液稀釋1000,稀釋后溶液中的c(H+)c (SO42-)之比

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