【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgCl的濁液 | 驗(yàn)證Ag2S比AgCl難溶 | |
B | 濃硝酸 | Cu片 | NaOH溶液 | 探究濃硝酸具有氧化性 | |
C | 硫酸 | Na2SO3 | 酸性KMnO4溶液 | 探究SO2具有還原性 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 驗(yàn)證酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A. 在裝置②中H2SO4與Na2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體,氣體進(jìn)入③中與AgCl懸濁液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S黑色沉淀,從而可證明Ag2S比AgCl更難溶,A正確;
B. 濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、紅棕色氣體NO2、H2O,NaOH溶液吸收NO2氣體,變?yōu)?/span>NaNO3、NaNO2和水,從而防止了大氣污染。在HNO3中N元素為+5價(jià),反應(yīng)后變?yōu)?/span>NO2中的+4價(jià),元素化合價(jià)降低,得到電子,被還原,從而可證明濃硝酸具有氧化性,B正確;
C. 硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,SO2氣體通入到酸性KMnO4溶液中,看到溶液紫色褪色,可證明SO2具有還原性,C正確;
D. 濃硝酸與Na2CO3在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,證明酸性:HNO3>H2CO3;但由于濃硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)的硝酸蒸氣進(jìn)入裝置③中,會(huì)發(fā)生反應(yīng):2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3↓+ 2NaNO3,得到結(jié)論酸性:HNO3>H2SiO3;在③中CO2氣體也會(huì)發(fā)生反應(yīng):CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+ Na2CO3,產(chǎn)生白色硅酸沉淀,因此不能證明白色沉淀是那種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生,故不能得到結(jié)論:酸性:HNO3>H2CO3> H2SiO3,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠,如圖所示是有關(guān)合成路線(xiàn)圖.
已知反應(yīng):nCH2═CH﹣CH═CH2
請(qǐng)完成下列各題:
(1)寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A ,C .
(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)②: ;
反應(yīng)③: ;
反應(yīng)⑥: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體,(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___;
(2)B、E兩處酒精燈,必須后點(diǎn)燃的是___;
(3)該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸,用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。
①欲檢驗(yàn)溶液里含有Fe3+,選用的試劑為__,現(xiàn)象是__。
②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢驗(yàn)到Fe3+,用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是( )
A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅
B.金屬鈉投入水中,有氣體產(chǎn)生
C.將盛有氯氣的試管倒扣在水中,水位上移
D.向H2S溶液中通入SO2氣體,產(chǎn)生淡黃色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng) 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ,下列說(shuō)法正確的是( )
A.縮小容器體積,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C.改變條件使平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D.加入催化劑,可以降低反應(yīng)所需的活化能,但不改變反應(yīng)的ΔH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是
A. 可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù):a>b+c
B. 達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小
C. 壓縮容器的容積時(shí),υ正增大,υ逆減小
D. 達(dá)到新平衡時(shí),混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的量濃度配制說(shuō)法正確的是
A.定容時(shí),直接加水至刻度線(xiàn),當(dāng)凹液面與刻度線(xiàn)相切時(shí),停止加水
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體前容量瓶未烘干,所配得的濃度偏低
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,移液時(shí)未冷卻,所配得的濃度偏低
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液,量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù),所配得的濃度偏高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(如圖)。
(1)量取反應(yīng)物時(shí),取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸,還應(yīng)加入的試劑是________(填序號(hào))。
A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液
B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液
C.1.0gNaOH固體
(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_____________(填序號(hào))。
A.鹽酸的濃度
B.鹽酸的溫度
C.氫氧化鈉溶液的濃度
D.氫氧化鈉溶液的溫度
E.水的比熱容
F.溶液混合后的最高溫度
(3)若用50 mL 0.5 mol·L-1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱,所得數(shù)據(jù)_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是
A.利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長(zhǎng)時(shí)間觀(guān)察其顏色
B.裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收HCl氣體,并防止倒吸
C.裝置③驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性
D.通過(guò)④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液
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