Question

（每空2分，共16分）有X、Y、Z三種單質(zhì)和甲、乙、丙三種常見(jiàn)的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關(guān)系：

（1）.X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常見(jiàn)單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則：
①寫(xiě)出化合物甲的電子式___________________；
②寫(xiě)出Z與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________；
（2）.X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。則：
①寫(xiě)出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________；
②Z與甲的反應(yīng)的一種重要工業(yè)用途是___________________________________________；
③在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象______________________________________________________________________                                        ；
（3）.X、Z是常見(jiàn)金屬，Z與甲的反應(yīng)只有在高溫下才能進(jìn)行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)。則：
①寫(xiě)出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________                          ；
②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現(xiàn)象是___________________________________                                        ；
③將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質(zhì)量之比是____________________________。

Answer 1

（每空2分，共16分）（1）①；   ②2Mg+CO₂2MgO+C；
（2）①Si＋2OH^－＋H₂O＝ SiO₃^2－＋2H₂↑ ；   ②制取高純硅；   ③產(chǎn)生白色膠狀沉淀；
（3）①Al₂O₃＋2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O ；   ②產(chǎn)生白色膠狀沉淀；     ③  2 : 3

（1）根據(jù)元素的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)可知，.X、Y、Z分別是C、O、Mg。
①甲是CO₂，含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為。
②鎂能在CO₂中燃燒，生成氧化鎂和碳，方程式為2Mg+CO₂2MgO+C。
（2）能和強(qiáng)堿反應(yīng)的非金屬單質(zhì)且是原子晶體的應(yīng)該是硅，即X是Si。乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，所以乙是氯化氫，則Y是氯原子，Z是氫元素。
①硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，方程式為Si＋2OH^－＋H₂O＝ SiO₃^2－＋2H₂↑。
②氫氣在高溫下含有四氯化硅可以制取高純硅，
③鹽酸是強(qiáng)酸，能制取硅酸，硅酸不溶于水，因此現(xiàn)象是產(chǎn)生白色膠狀沉淀。
（3）甲是一種具有磁性的化合物，則甲是四氧化三鐵，所以Z是鋁，X是鐵，乙是氧化鋁，Y是氧氣。
①氧化鋁是兩性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，方程式為Al₂O₃＋2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O。
②偏鋁酸鈉能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生白色膠狀沉淀。