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【題目】有一種有機物的鍵線式酷似牛，被稱為牛式二烯炔醇（如圖）。下列有關該化合物的說法不正確的是

A.該分子中含有三種官能團

B.該物質能與金屬鈉反應產生氫氣

C.該分子中甲基上的一氯代物有6種

D.1mol該物質最多可與發(fā)生加成反應

【答案】C

【解析】

A. 該有機物含有醇羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵；

B. 該有機物含有醇羥基，可與金屬鈉反應；

C. 該分子含有四種環(huán)境的甲基；

D. 1mol該物質含有2mol碳碳雙鍵和2mol碳碳三鍵。

A. 該有機物含有醇羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵，共3種官能團，A項正確，不符合題意；

B. 因為該有機物含有羥基，所以可以和金屬鈉反應產生氫氣，B項正確，不符合題意；

C. 該分子含有四種環(huán)境的甲基，所以甲基上的一氯代物有4種，C項錯誤，符合題意；

D. 1mol該物質含有2mol碳碳雙鍵和2mol碳碳三鍵，所以最多可與6molBr2發(fā)生加成反應， D項正確，不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是酸雨的形成示意圖。根據圖示回答下列問題。

（1）下列氣體容易形成酸雨的是_____。

A．CO2 B．SO2 C．N2 D．NO2

（2）現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下：

測試時間/h

0

1

2

3

4

與水的pH

4.73

4.63

4.56

4.55

4.55

分析數據，回答下列問題：

①雨水樣品的pH變化的原因是____(用化學方程式表示)。

②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變____，原因是_____(用化學方程式表示)。

（3）下列措施中，可減少酸雨產生的途徑的是____(填字母)。

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質的量的關系如圖所示。

溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為

A.1:1:1B.1:3:1C.1:1:4D.3:3:8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用來表示可逆反應2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0的正確圖像為

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤產生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。

(1)已知：

反應

熱化學方程式

平衡常數

①

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1

K1

②

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2

K2

③

2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

K3

則ΔH1＝___________(用ΔH2、ΔH3表示)；K3＝____________(用K1、K2表示)。

(2)針對反應①研究發(fā)現，該反應中CO2的平衡轉化率隨反應溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：

①ΔH1______(填寫“>”或“<”)0；

②若其他條件不變，僅僅增大壓強， 則逆反應速率____________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數K____________。

(3)研究發(fā)現，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉化為CO2、S。反應原理為：2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＝-270 kJ·mol-1

①其他條件相同，研究發(fā)現，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應的催化劑時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖，研究得出，應該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是______________；

②若在2 L恒容密閉容器中，將3 mol CO、1 molSO2混合，在一定條件下引發(fā)反應，當SO2的平衡轉化率為40%時，此時K＝________；

③向反應容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉化率增大的是____(填序號)。

A．CO　　　B．SO2　　　C．N2　　　D．H2S　　　E．CO2

(4)一定溫度下，向某體積不變的密閉容器中通入一定量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，下列圖像分別代表焓變（ΔH）、混合氣體平均相對分子質量（）、氣體密度（ρ）、CO2體積分數φ(CO2)與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上用焦炭與SiO2反應可制得粗硅，反應的化學方程式為__，該反應中有元素化合價升高的物質是__，(填化學式，下同)，氧化劑是___。

（2）由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)，請寫出上述過程中有關反應的化學方程式__，__。

（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO2�，F將20.0gSiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為__，硅酸鹽的物質的量濃度為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大短周期元素，A的最外層電子數是其電子層數2倍；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于其它電子層上的電子數之和。

(1)A元素名稱為______，D在周期表中的位置________，離子半徑大小B___C(填“>”“<”或“=”)。

(2)B的兩種單質在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較B的氫化物和D的氫化物沸點：B___D（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________。

(3)E中含有化學鍵類型：_________，屬于___________化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）。

(4)用電子式表示C與D的二元化合物的形成過程：_____________________。

(5)氫原子與B分別形成10電子和18電子分子，寫出18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)加快“浸取”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________（任寫一種）。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：______________。

(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調節(jié)pH調的范圍為_________，若加 A 后溶液的 pH調為4.0，則溶液中 Fe3＋的濃度為_________mol/L。

(4)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應的離子方程式：_________________________。

(5)“趕氨”時，最適宜的操作方法是________________。

(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應（已知硅與稀硫酸不反應），測定通常狀況（20℃，101 kPa）下的氣體摩爾體積。擬選用下列實驗裝置完成實驗：

（1）該小組同學必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、_____________。

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中，一段時間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中，其原因是____________________。

（3）金屬鋁與稀硫酸反應的離子方程式為_________________。

（4）實驗結束時，測量實驗中生成H2體積的操作方法是_______________。

（5）實驗中準確測得3個數據：實驗前鋁硅合金的質量m1g，實驗后殘留固體的質量m2g，實驗后量筒中液面讀數為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅，則所測得的Vm將____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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