2．加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力．下列做法與之不相符的是（　　）
A．防止廢舊電池重金屬鹽對土壤水資源造成污染，大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)
B．為減少北方霧霾，作物秸稈禁止直接野外燃燒，研究開發(fā)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料
C．為節(jié)約垃圾處理的費(fèi)用，大量采用垃圾的填埋
D．為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤．大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽能

分析 加強(qiáng)能源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展的動力，應(yīng)減少污染物的排放，減少化石能源的使用，開發(fā)使用新能源，并積極治理污染，以此解答該題．

解答 解：A．大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)，可減少重金屬污染，故A正確；
B．禁止直接野外燃燒，可減少霧霾，轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料，可減少化石能源的污染，故B正確；
C．大量填埋垃圾，可導(dǎo)致污染污染以及水污染，故C錯誤；
D．大力發(fā)展新能源，可減少化石能源的使用，降低溫室效應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查三廢處理以及環(huán)境污染，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的加聚，樹立積極的環(huán)保意識，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

12．根據(jù)題目要求，回答下列問題：
Ⅰ．某同學(xué)用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，裝置如圖1所示．
（1）裝置中干燥管的作用是防止小試管中液體發(fā)生倒吸
（2）小試管中的試劑加入順序為B
A．濃硫酸 乙醇   乙酸   B．乙醇  濃硫酸  乙酸   C．乙酸  濃硫酸  乙醇
II．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如圖2是實(shí)驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置．乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)數(shù)據(jù)見表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點(diǎn)/℃78.538.459
（3）本實(shí)驗中應(yīng)采取的加熱方式是水浴加熱．
（4）為除去產(chǎn)品中的Br2，最好選擇下列溶液來洗滌產(chǎn)品B．
A．氫氧化鈉    B．亞硫酸鈉   C．碘化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

13．NaCN為劇毒無機(jī)物．某興趣小組查資料得知，實(shí)驗室里的NaCN溶液可用Na2S2O3溶液進(jìn)行解毒銷毀，他們開展了以下三個實(shí)驗，請根據(jù)要求回答問題：
實(shí)驗Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）的制備：
已知Na2S2O3•5H2O對熱不穩(wěn)定，超過48℃即開始丟失結(jié)晶水，現(xiàn)以Na2CO3和Na2S物質(zhì)的量之比為2：1的混合溶液及SO2氣體為原料，采用如圖裝置制備Na2S2O3•5H2O．
（1）將Na2S和Na2CO3按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入Na2SO3固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項的字母），并按下圖安裝好裝置，進(jìn)行反應(yīng)．
A．稀鹽酸         B．濃鹽酸        C．70%的硫酸     D．稀硝酸
（2）pH小于7會引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應(yīng)，會出現(xiàn)淡黃色渾濁．反應(yīng)約半小時，當(dāng)溶液pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．如果通入SO2過量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓；
實(shí)驗Ⅱ．產(chǎn)品純度的檢測：
（3）已知：Na2S2O3•5H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．取晶體樣品a g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時，消耗碘水溶液v mL．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后滴入一滴碘水，溶液顏色由無色變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)部褪色；   
②該樣品純度是$\frac{4.96×1{0}^{-3}v}{a}×100%$；
（4）滴定過程中可能造成實(shí)驗結(jié)果偏低的是BD；
A．錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗
B．錐形瓶中溶液變藍(lán)后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)
C．滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)    
D．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡
實(shí)驗Ⅲ．有毒廢水的處理：
（5）興趣小組的同學(xué)在采取系列防護(hù)措施及老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗：
向裝有2mL 0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10mL 0.1mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請寫出Na2S2O3解毒的離子反應(yīng)方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

10．實(shí)驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為氧，生成1mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是4NA．
（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實(shí)驗操作名稱：過濾．
（3）分離出的MnO2可用于實(shí)驗室制取Cl2，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為1：2．
（5）以上兩個反應(yīng)都用到MnO2，其作用分別是催化劑、氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．二氧化氯（ClO2）能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，下列說法正確的是（　　）
A．被氧化的元素是氯元素
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l：1
C．消耗l mol還原劑，轉(zhuǎn)移5 mol電子
D．凈化1 L含CN-1.04 mg•L-1的廢水，理論上需用2×l0-5mol C1O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，它們之問能發(fā)生如下反應(yīng)，其中乙是黃綠色氣體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：丙氯化氫；
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FCa（ClO）2；
（3）氣體乙是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)牛產(chǎn)、牛活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
①把氣體乙通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：先變紅后褪色，請你解釋其中的原因氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO，溶液顯酸性使石蕊變紅HClO具有漂白性（或強(qiáng)氧化性）使溶液褪色．
②某化學(xué)興趣小組計劃用氣體乙和物質(zhì)B制取簡易消毒液D．其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
B．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動
C．合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
D．在溴水中存在如下平衡：Br2（g）+H2O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq），當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

11．把18.0mol•L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，實(shí)驗操作如下，請排出正確的操作順序，并填寫有關(guān)的空格：
A  將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B  蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；
C  改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線相切
D  將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量盛水的燒杯中；
E  用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F  將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；
G  用量筒量取11.1mL的18.0mol•L-1的濃硫酸；
H  繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
則正確操作順序為GDFEHCBA（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．
（1）該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.6×103，如升高溫度，則K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變時
①若增大O2的濃度，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”或“減小”）；
②若升高溫度，則平衡C（填字母代號）；
A．不移動   B．向正反應(yīng)方向移動  C．向逆反應(yīng)方向移動
③欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是B．（填字母代號）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
C．使用催化劑V2O5                       D．降低反應(yīng)的溫度．

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同步練習(xí)冊答案