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【題目】飲用水質量是關系人類健康的重要問題。

1Cl2是最早用于飲用水消毒的物質,寫出Cl2溶于水發(fā)生反應的離子方程式:___。

2ClO2是一種高效、低毒的消毒劑,逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑,工業(yè)上用KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為____

3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,比Cl2ClO2氧化性更強,是無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知,相同條件下,高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度__(”)。高鐵酸鉀溶于水放出氧氣,能殺菌消毒,生成能吸附水中懸浮物的氫氧化鐵膠體。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO46Na2O2===2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,該反應的還原劑是___,每生成1molNa2FeO4轉移__mol電子。

【答案】Cl2H2O=HClHClO 21 4FeO42-10H2O=4Fe(OH)3(膠體)3O28OH Na2O2FeSO4 5

【解析】

1Cl2溶于水發(fā)生反應生成HClHClO;

2)根據氧化還原反應的化合價變化確定比例關系;

3)利用溶解性角度判斷,結合題干信息進行計算。

1Cl2溶于水發(fā)生反應生成HClHClO,離子方程式為Cl2H2O=HClHClO

2)已知KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,該反應中氧化劑為KClO3,被還原成ClO2,得到1個電子,還原劑為Na2SO3,被氧化成H2SO4,失去2個電子,根據得失電子守恒的原則,反應為2ClO3-+ SO32-+ 2H+=2 ClO2+ SO42-+ H2O,KClO3Na2SO3物質的量之比為21

3)根據信息可知,相同條件下,高鐵酸鈉的溶解度比高鐵酸鉀的溶解度大。高鐵酸鉀處理水過程的離子方程式為4FeO42-10H2O=4Fe(OH)3(膠體)3O28OH。物質所含元素化合價降低的物質是氧化劑,物質所含元素化合價升高的物質是還原劑,題給反應中Fe、O元素的化合價升高,O元素的化合價降低,故氧化劑為Na2O2,還原劑是Na2O2、FeSO4。根據化合價降低總數判斷可知每生成1 mol Na2FeO4轉移5mol電子。

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【題目】在密閉容器中,將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應:xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度為0.3 mol·L1。則下列有關判斷正確的是 ( )

A. B的轉化率一定減小 B. x+y>z+m

C. 平衡向正反應方向移動 D. 混合氣體的密度一定減小

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A. an3

B. an3

C. an3

D. an3

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A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. 全部正確

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【題目】某原電池構造如圖所示,下列敘述正確的是(  )

A. 在外電路中,電子由銀電極流向銅電極

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C. 外電路中每通過0.1 mol電子,銅的質量理論上減小6.4 g

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【題目】下列實驗操作中,不合理的是( )

A. 洗滌沉淀時(如圖①),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干

B. 用CCl4提取碘水中的碘,選③

C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3,液體也不能蒸干

D. 粗鹽提純,選①和②

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【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是(

A.0.3mol·L1 Na2SO4溶液中含有NaSO42-總物質的量為0.9mol

B.58.5gNaCl溶于1L水中配制成溶液,所得NaCl溶液的物質的量濃度為1mol/L

C.40gNaOH溶于水中配制成500mL的溶液,該溶液的物質的量濃度為2mol/L

D.50mL1mol·L1KCl溶液和100mL0.25mol·L1MgCl2溶液中,Cl物質的量濃度相等

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【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+,模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是( )。

A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( 。

A. 92 g甘油中含有羥基數為NA

B. 常溫常壓下,16 g O2O3的混合氣體中含有8NA個電子

C. 標準狀況下,22.4 L苯中含有的碳碳雙鍵數為3NA

D. 1 L 1 molL1NaClO溶液中含有ClO的數目為NA

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