Question

重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇)廣泛用于合成顏料、媒染劑等。以鉻鐵礦(主要成分為Cr₂O₃還含有FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質)為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

請回答下列問題。

(1)若I中只用一種試劑調節(jié)溶液的pH，應選用___________(填標號)。

　A．稀硫酸　             B．氧化鈉固體　              C．氫氧化鉀溶液

(2)I中，調節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導致W沉淀部分溶解，原因是

　_______________________________________________________ (用離子方程式表示)。

(3)Ⅱ中，Na₂CrO₄轉化為Na₂Cr₂O₇的離子反應如下：　2CrO₄^2- (黃色)+2H^＋Cr₂O₇^2- (橙紅色)+H₂O

   ①該反應________氧化還原反應(填“是”或“不是”)，反應的平衡常數(shù)表達式 K=__________。

   ②若往Na₂Cr₂O₇溶液(橙紅色)中加入足量NaOH固體，溶液_______ (填標號)。

　　A．變黃色　            B．顏色不變　                C．橙紅色變深

   ③已知：25℃時，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7。25℃時，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是_____________________。

Answer 1

(1)A　(2)Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O　

(3)①不是　

　

②A　　  ③Ag₂CrO₄

解析:

（1）I中要調節(jié)溶液的pH值，是要降低溶液的pH值，所以應選用酸性試劑，故選A。

（2）如果溶液的pH過小，是H^＋過量了，Al(OH)₃會溶解，離子方程式為Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O

（3）①Ⅱ中離子方程式無元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，

平衡常數(shù)K表達式為：

②加入 足量NaOH固體，平衡逆向移動，顏色有橙紅色變成黃色，選A

③由題可知先生成Ag₂Cr₂O₇沉淀，由K_sp知Ag₂CrO₄更難溶，Na₂Cr₂O₇溶液顯堿性，在堿性條件下Ag₂Cr₂O₇最終轉化成更難溶的Ag₂CrO₄。