Question

用物質(zhì)的量均是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺），下列對(duì)該混合溶液的判斷正確的是（　�。�

• A、c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1
• C、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D、c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.1mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液顯示酸性，=說明則醋酸的電離程度大于其水解程度，再結(jié)合電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）、物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2 mol?L^-1對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可得：c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．根據(jù)混合液中的物料守恒得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2 mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，則c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），鈉離子不水解，所以鈉離子濃度為0.1mol/L，則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）＞0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小的比較，題目難度中等，根據(jù)電荷守恒確定溶液的酸堿性及酸的電離程度和酸根離子水解程度相對(duì)大小，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意利用電荷守恒分析．