Question

7．用惰性電極電解足量的Cu（NO₃）₂溶液，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-═Cu
• B． 陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
• C． 若有6.4g金屬Cu析出，生成的O₂一定為0.05mol
• D． 電解完成后，加入一定量的Cu（OH）₂，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度

Answer 1

分析 用惰性電極電解足量的Cu（NO₃）₂溶液，陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、用惰性電極電解足量的Cu（NO₃）₂溶液，陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故A錯誤；
B、陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故B錯誤；
C、根據(jù)陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu，有6.4g金屬Cu析出，級消耗銅離子的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2moL，所以生成的O₂一定為0.05mol，故C正確；
D、用惰性電極電解足量的Cu（NO₃）₂溶液，陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，減少的為CuO，所以應(yīng)加入一定量的CuO，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解池的工作原理知識，注意離子的放電順序在解題中的應(yīng)用以及電子守恒的思想的應(yīng)用，屬于綜合知識的考查，難度不大．