Question

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2的兩種離子化合物，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請回答下列問題．
（1）寫出元素符號：B

F

，D

Mg

．
（2）A、C形成的離子化合物與CO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．
（3）B、C形成的化合物溶于水時(shí)，溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

Answer 1

分析：A、C能形成1：1和1：2兩種離子化合物故：A為O，C為Na．A、B、C、D原子序數(shù)增大，而離子半徑依次減小，推知可能為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子．A形成O^2-，C形成Na⁺，D可能形成Mg²⁺、Al³⁺．又知A、D原子序數(shù)之和等于B、C原子序數(shù)之和，故D為Mg，B為F，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答：解：A、C能形成1：1和1：2兩種離子化合物故：A為O，C為Na．A、B、C、D原子序數(shù)增大，而離子半徑依次減小，推知可能為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子．A形成O^2-，C形成Na⁺，D可能形成Mg²⁺、Al³⁺．又知A、D原子序數(shù)之和等于B、C原子序數(shù)之和，故D為Mg，B為F．
（1）通過以上分析知，B是F元素，D是Mg元素，故答案為：F；Mg；
（2）A、C形成的離子化合物能和二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該離子化合物是Na₂O₂，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（3）B、C形成的化合物是NaF，氟化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，氟離子易水解而使其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+c（F^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（Na⁺）＞c（F^-），氟離子水解較微弱，所以c（F^-）＞c（OH^-），則離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子半徑大小、原子序數(shù)相對大小來分析判斷，結(jié)合電荷守恒來解答問題，難度中等．