在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的反應(yīng)現(xiàn)象是:______,方程式有:______,______.
在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,先生成白色絮狀沉淀,反應(yīng)化學(xué)方程式為:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,很快被氧化成 灰綠色,最終被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
故答案為:生成白色絮狀沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在空氣中加熱以下金屬,生成M2O型氧化物的是(   )
A.KB.CuC.LiD.Na

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將少量鐵粉加到過量氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,正確的結(jié)論是( 。
A.鐵粉有剩余B.Fe3+全部被還原
C.溶液質(zhì)量減輕D.溶液質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是( 。
A.鐵與CuSO4溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液,溶液變紅
B.FeCl2即有氧化性又有還原性
C.除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵,可通入氯氣
D.補(bǔ)鐵保健品中,含有+3價(jià)的鐵元素

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有一種鐵的氧化物樣品,用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)況下2.24L氯氣,恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是( 。
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

Fe(OH)2很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化,發(fā)生反應(yīng)的方程式為:______為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備.
(1)用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)我覺得還需加入______來防止Fe2+被氧化.
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用______的方法.
(3)檢驗(yàn)Fe3+的最佳試劑是______,簡(jiǎn)述其檢驗(yàn)方法:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

甲、乙兩同學(xué)利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì).請(qǐng)回答下列問題.
(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(2)甲同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定含______,若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是______.
(3)甲同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),結(jié)果溶液未變紅色,原因是加入稀硫酸時(shí)發(fā)生了反應(yīng)______(用離子方程式表示).
(4)乙同學(xué)另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng).若按如圖2所示的操作,在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(5)一段時(shí)間后,兩同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色,說明Fe2+具有______性,因此,實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液必需現(xiàn)用現(xiàn)配制,并且為防止亞鐵鹽溶液被______,往往同時(shí)在亞鐵鹽溶液中加入少量______.
(6)乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀,準(zhǔn)備用如圖3所示裝置,用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng).獲得不含O2的蒸餾水的方法是______.反應(yīng)開始時(shí),打開止水夾的目的是______;一段時(shí)間后,關(guān)閉止水夾,在試管______(填“A”或“B”)中觀察到白色的Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)已知B是常見金屬單質(zhì),E為常見非金屬單質(zhì),H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關(guān)系,試回答:

⑴L的化學(xué)式:               F的電子式:            
⑵反應(yīng)①的離子方程式:                                       。
⑶反應(yīng)②,工業(yè)上采取的反應(yīng)條件:                              。
⑷每生成1molK,反應(yīng)放出98.3kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
                                               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(14分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種新型高效絮凝劑,常用于污水處理,在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示:

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
請(qǐng)回答下列問題:
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,除去Al3,①pH的范圍__________,②寫出可能發(fā)生的離子方程式:________________。
(2)在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ中常同時(shí)通入O2,以減少NaNO2的用量,O2與NaNO2在反應(yīng)中均作__________。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。
(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2可部分水解生成Fe2(OH),該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。
Fe(OH)3的Ksp=____________。(提示,開始沉淀c(Fe3+)濃度為1.0×10-5mol/L)
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2及NO。為檢驗(yàn)所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2,應(yīng)使用的試劑為________。

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