Question

12．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，離子濃度一定是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 常溫下，pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C． 將0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 常溫下pH=6的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中溶質(zhì)可能為NH₄Cl；
B．常溫下，pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液顯酸性，醋酸電離大于醋酸根離子水解；
C．將0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合得到等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒和物料守恒計算分析；
D．常溫下pH=6的NH₄Cl溶液中銨根離子水解顯酸性；

解答 解：A．含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，若溶質(zhì)為NH₄Cl，溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），離子濃度不一定是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．常溫下，pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液顯酸性，醋酸電離大于醋酸根離子水解，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．將0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合得到等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液中電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），物理守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．常溫下pH=6的NH₄Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，存在水的電離平衡，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．