18．某小組同學(xué)用如圖所示裝置來(lái)完成濃硫酸和木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)以及檢驗(yàn)生成的CO2和SO2氣體．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）裝置B中觀(guān)察到的現(xiàn)象是品紅褪色，可確定該氣體中含有SO2，說(shuō)朋這種物質(zhì)具有漂白性（填“酸性”或“漂白性”）．
（3）裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有還原性（填“氧化性”或“還原性”），其目的是甲（填“甲”或“乙”）．甲：防止SO2干擾CO2的檢驗(yàn)        乙：可吸收CO2氣體
（4）裝置D中品紅溶液不褪色，可說(shuō)明SO2已除盡（填“已除盡”或“未除盡”）．
（5）裝置E中觀(guān)察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，可確定該氣體中含有CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

分析 （1）碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和CO2、水．
（2）SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，因此常用品紅溶液檢驗(yàn)SO2；
（3）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以氧化二氧化硫，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前必須把SO2吸收干凈；
（4）裝置D中品紅溶液不褪色，說(shuō)明SO2除干凈；
（5）裝置E中澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體，CO2和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：（1）碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和CO2、水，其反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
故答案為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，常用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，因此裝置B中品紅溶液用于檢驗(yàn)產(chǎn)物SO2，
故答案為：品紅褪色；SO2；漂白性；
（3）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前必須把SO2吸收干凈，
故答案為：還原性；甲；
（4）SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，裝置D中品紅溶液不褪色，說(shuō)明SO2除干凈，
故答案為：已除盡；
（5）裝置E中澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體，CO2和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，
故答案為：澄清石灰水變渾濁； CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的強(qiáng)氧化性、SO2和CO2性質(zhì)的比較，注意SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前必須把SO2吸收干凈，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)的積極性，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．1905年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問(wèn)題，在國(guó)防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線(xiàn)分別表示在不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．
（1）a＜ 0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是投料比相同時(shí)，溫度越高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明平衡向逆方向移動(dòng)，正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)．
（2）①投料比：＜Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線(xiàn)Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至A點(diǎn)，則A點(diǎn)與起始?jí)簭?qiáng)比為5：7．
③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系：KA=KB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點(diǎn)正反應(yīng)速率與C點(diǎn)正反應(yīng)速率間的關(guān)系為：v（B）＜v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線(xiàn)Ⅰ的投料比投料，在上述實(shí)驗(yàn)中壓縮容器體積至5L，在圖中畫(huà)出反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線(xiàn)．
（4）為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是c．
a．使用催化劑 b．及時(shí)從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時(shí)，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動(dòng)，此中性溶液中NH3•H2O的物質(zhì)的量為0.05mol．（25℃時(shí)，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為 K1=4，.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖莃c （選填編號(hào)）．
a．CO32-HSO3-b．HCO3-HSO3-c．SO32-HCO3-d．H2SO3HCO3-
（3）已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，在NaHSO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時(shí)間，會(huì)被空氣中的氧氣氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2HSO3-+O2=2SO42-+2H+．
（5）在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為NaI （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．為了除去雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可將粗鹽溶于水然后進(jìn)行下列操作：（1）過(guò)濾；（2）加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液；（3）加入適量的鹽酸；（4）加過(guò)量Na2CO3溶液；（5）加過(guò)量的BaCl2溶液．通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
（1）以上操作的正確順序是A
A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰堍荩?br />（3）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中SO42-離子除盡？靜置片刻后，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子，反之則沒(méi)有．如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？
除去硫酸根離子的方法是在溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液．
（4）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解等步驟后，在過(guò)濾前的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．這步操作的目的是除去Ca2+以及加入的過(guò)量Ba2+．
（5）將經(jīng)過(guò)操作（4）后的溶液過(guò)濾．請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？[寫(xiě)出除去雜質(zhì)的化學(xué)式]Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
（6）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時(shí)：攪拌，加速溶解．過(guò)濾時(shí)：引流（或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑）．蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)所得產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答：

（1）在裝置①-④中，有明顯錯(cuò)誤的一個(gè)是②（填編號(hào)）
（2）寫(xiě)出木炭和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
如果有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體6.72L．
（3）無(wú)水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)生成的H2O
（4）裝置①中所盛試劑是A（填字母），裝置④中所盛試劑是B（填字母），以及裝置④中所發(fā)生的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
A．品紅溶液     B．澄清的石灰水       C．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖1所示裝置時(shí)行實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，如2裝置圖補(bǔ)充完整后正確的是a；
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是$\frac{m}{64}$（填寫(xiě)字母編號(hào)）．
A．硫酸鈉溶液   B．BaCl2溶液 C．銀粉 D．Na2CO3溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是銅不會(huì)和稀硫酸之間反應(yīng)．
（3）為了確定反應(yīng)生成的主要?dú)怏w成分，還可以在實(shí)驗(yàn)裝置A和B之間補(bǔ)充以上右圖D裝置，其中洗氣瓶中可以盛有品紅（溴水、酸性高錳酸鉀）（試劑）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．反應(yīng)停止后，取洗氣瓶中無(wú)色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
操作現(xiàn)象
a．測(cè)溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液變紅，5min后褪色
b．向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色
（1）寫(xiě)出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去
為探究操作a中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：
操作現(xiàn)象
取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液變紅，30min后褪色
獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性．
（3）該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，此消毒液的穩(wěn)定性下降．
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．
②有同學(xué)認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)，需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀(guān)察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色．
（4）有效氯的含量是檢測(cè)含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)．具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)．
②此消毒液有效氯含量為1.4%（保留一位有效數(shù)字）．獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．把8mol X 氣體和4mol Y 氣體混合于2L 密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y （g）?n Z （g）+2W （g）．2min末已生成2mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.5mol•（L•min）-1，計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時(shí)Y的濃度．
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程（如圖1所示）制備ClO2：

（1）電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)方程式為NH4++3Cl--6e-═NCl3+4H+．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑為是b（填標(biāo)號(hào)）．
a．水           b．濃硫酸     c．堿石灰    d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
I．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；
II．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
III．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
IV．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
V．用0.2000mol/L 硫代酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00ml硫代酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
②V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③測(cè)定混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.05400g．
④用此方法測(cè)定混合氣中ClO2的質(zhì)量常常偏高，可能的原因是4I-+O2+4H+═2I2+2H2O（用離子方程式表示）．

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