Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X焰色黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物法獲得Y單質(zhì)。則下列說法不正確的(   )
A．X和Y的最高價氧化物對應的水化物之間可發(fā)生反應
B．Q和W可形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的常見化合物
C．Y和Z所形成的化合物與水反應既有氣體有有沉淀生成
D．X和W之間可形成陰陽離子個數(shù)比為1:1和1:2的常見化合物
D

試題分析：X焰色黃色則X是Na；Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、Z最外層電子數(shù)相同Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則W是O;Z是S；X、Y是金屬元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物法獲得Y單質(zhì)。則Y是Al；五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。則Q是C．即這五種元素分別是：C  O  Na   Al  S。A．NaOH是強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，二者可發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水。正確。BQ和W可形成CO 和CO2。正確。C．Al2S3是弱酸弱堿鹽，在水中發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。正確。D．X和W之間可形成Na2O 、Na2O2兩種常見化合物，它們的陰陽離子個數(shù)比都是為2:1．錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，科學家最近發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子，這種粒子是由3個1 H原子核和2個電子構(gòu)成。下列關(guān)于這種粒子的說法中，正確的是（   ）
A．它是氫的一種新同位素B．這種新元素的核電荷數(shù)是3
C．它是H2的一種新同素異形體D．它比一個普通氫分子多—個氫核

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。
（1）X在周期表中的位置：             ，其原子核外有   種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是       （用元素符號表示）。
（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1︰1，甲的電子式是_______________。
（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性______>______（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是          （填寫序號）。
a．直線型   b．平面形   c．三角錐形   d．正四面體
（5）X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應生成無毒害物質(zhì)而除去，請用方程式表示該反應                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學式回答下列問題：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，其化學式為              ；
（2）寫出乙的最高價氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應的化學方程式                                                                            ；
（3）戊的最高價氧化物與丁的最高價氧化物的水化物反應的離子反應方程式為                                                                           ；
（4）常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學方程式為                             ；
（5）氫與丙形成原子個數(shù)比為1:1的液體，該物質(zhì)中存在的作用力有（   ）
①極性鍵    ②非極性鍵     ③離子鍵     ④氫鍵     ⑤范德華力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于、、的說法正確的是
A．它們的物理性質(zhì)相似B．它們是碳元素的三種核素
C．它們是碳元素的三種單質(zhì)D．它們是碳元素的同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理樣品，對收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個實驗不能用普通鹽酸，其理由是(  )
A．普通鹽酸的酸性太強
B．普通鹽酸具有揮發(fā)性
C．普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反應
D．無法區(qū)別巖石中原來含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還是含碳和普通氫的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界中氧元素有三種同位素16O、17O、18O，氧元素的相對原子質(zhì)量為15.9994，
由此可知16O的相對原子質(zhì)量為（    ）
A．＞16B．＜16C．=16D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。
元素代號
X
W
Y
Z
Q
原子半徑（×10-12 m）
37
64
66
70
154
主要化合價
+1
-1
-2
+5、-3
+1
 
下列說法正確的是
A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
Z與X之間形成的化合物具有還原性
C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體
D．Y與W形成的化合物中，Y顯負價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D代表4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，A元素的名稱是           ，該元素的原子核外共有           種不同運動狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號元素大的原因是                 。
（2）B為元素周期表中的29號元素，常與H2O、NH3等形成配合物。
B的無水硫酸鹽晶體呈         色，向盛有B的硫酸鹽水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成            ，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到            ，寫出后一步反應的離子方程式                   。
（3）C元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C的最高價氧化物的水化物的化學式為         。
（4）A元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與29號元素的單質(zhì)反應的離子方程式是____________________。
（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負性僅小于氟，A的最低價氫化物與D的一種氫化物反應，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應的化學方程式為___________________。

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