【題目】下列變化不屬化學(xué)科學(xué)研究的范疇的是(
A.電解水生成氫氣和氧氣
B.合成有機高分子材料
C.原子彈發(fā)生劇烈爆炸
D.生產(chǎn)合成纖維和合成橡膠

【答案】C
【解析】解:A.電解水生成氫氣和氧氣,發(fā)生化學(xué)變化,屬于化學(xué)研究的范疇,故A不選;
B.合成有機高分子,可發(fā)生縮聚或加聚反應(yīng),屬于化學(xué)研究的范疇,故B不選;
C.原子彈發(fā)生劇烈爆炸,發(fā)生核變,不屬于化學(xué)研究的范疇,化學(xué)反應(yīng)時原子不變化,故C選;
D.生產(chǎn)合成纖維和合成橡膠,發(fā)生加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng),屬于化學(xué)變化的范疇,故D不選.
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機化合物中,不屬于醇的有

A. CH3CH3 B. CH2=CHCl

C. CH3CH2OH D. CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(  )

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是分子式為C7H8的芳香烴,已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中C是一種一元醇,D是A的對位一取代物,H與E、I與F分別互為同分異構(gòu)體:

(1)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式是 ,
(2)反應(yīng)B﹣→C的化學(xué)方程式是: , 反應(yīng)E﹣→F的化學(xué)方程式是:
(3)設(shè)計實驗證明H中含有溴原子,還需用到的試劑有
(4)為驗證E﹣→F的反應(yīng)類型與E﹣→G不同,下列實驗方法切實可行的是   
A.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀
B.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入溴水,發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色
C.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后,加入溴的CCl4溶液,使之褪色
D.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入酸性KMnO4溶液,混合液紅色變淺.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2是一種綠色試劑,在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學(xué)小組為探究H2O2的性質(zhì)做了如下實驗:

(1) 下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)。

研究小組在設(shè)計方案時,考慮了濃度、____、____因素對過氧化氫分解速率的影響。

(2) 另一研究小組擬在同濃度 Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1 mol·L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計實驗裝置,完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。________

圖1 圖2

(3) 對于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和 Cu2+對H2O2分解的催化效果,研究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗。請回答相關(guān)問題:

①可通過觀察________,比較得出結(jié)論。

②有同學(xué)提出將0.1 mol·L-1FeCl3溶液改為0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。

(4) 已知 FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和 Cl-三種微粒,甲同學(xué)又做了兩種猜想。

猜想 1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+。

猜想 2:真正催化分解H2O2的是____

完成表格驗證猜想:

所需試劑

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

_______

_________

Cl-對H2O2分解無催化作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則下列說法正確的是(  )
A.1mol苯酚中“C═C”的個數(shù)為3 NA
B.常溫常壓下,22.4L丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為10NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA
D.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ).下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?/span>
A.
石油的分餾
B.
分離硝基苯和水
C.
除去甲烷中的乙烯
D.
制取并收集乙炔氣體

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【題目】將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題:

(1)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。

(2)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:

濃海水的主要成分如下:

離子

Na+

Mg2+

Cl-

S

濃度/(g·L-1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為______________,產(chǎn)品2的化學(xué)式為______,1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為___g。

(3)電解熔融的氯化鎂時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;電解時,若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是重要的無機化工產(chǎn)品之一,在國民經(jīng)濟中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨。回答下列問題

(1)Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機化合物,不溶于水,暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣,元素FeN中,第一電離能較大的是_____,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。

(2)N的氧化物有N2O,N2OCO2互為等電子體,N2O的空間構(gòu)型為__________。

(3)N有多種氫化物,其中肼(N2H4)常用作火箭推進(jìn)劑的燃料,N2H4N原子的雜化形式為____

(4)N、P、As為同族元素,NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點由高到低的順序為_____原因是____。

(5)K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2,K3[Fe(CN)6]中存在的化學(xué)鍵類型有_______

(6)FeO晶體的晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2Fe3,晶胞邊長為428pm,則該晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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同步練習(xí)冊答案