【題目】[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表。

元素

相關(guān)信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)

W

W與T同周期,核外有一個(gè)未成對(duì)電子

X

X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/molkJ/mol,I4=11575kJ/mol

Y

常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

Z

Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34

(1)TY2是一種常用的溶劑,是 (填極性分子或非極性分子),分子中存在 個(gè)σ 鍵。W的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化,理由是

(2)在25、101kpa下,已知13.5g的X固體單質(zhì)在O2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

(3)基態(tài)Y原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)作答)。

(4)已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示又知Z的密度為9.00 g/cm3,則晶胞邊長(zhǎng)為 ;ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構(gòu)型是 ,其中Y原子的雜化軌道類(lèi)型是 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示正確的是

A.O2 氧化劑

B.HO2 是氧化產(chǎn)物

C. HO2在堿中能穩(wěn)定存在

D.1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

【答案】(1)非極性分子,2,分子間形成氫鍵;(2)4Al(s)+ 3 O2(g) =2Al2O3(s) H= -3352Kjmol;(3)M,9 ,6,N>O>S;(4)3.61×10-8cm,正四面體結(jié)構(gòu),sp3,A D。

【解析】

試題分析:T形成自然界硬度最大的單質(zhì),即為金剛石,T:C,原子序數(shù)依次增大,W與C同周期,核外有一個(gè)未成對(duì)電子,即W:N,X的電離能第三電離能到第四電離能發(fā)生突變,即最外層有三個(gè)電子,故X:Al,Y的氧化物形成酸雨的主要物質(zhì),即Y:S,Z的質(zhì)子數(shù)=63-34=29,Z:Cu,(1)形成的化合物為CS2,空間構(gòu)型為直線(xiàn)型,因此屬于非極性分子,其結(jié)構(gòu)式為S=C=S,兩個(gè)成鍵元素之間只能形成1個(gè)σ鍵,因此CS2中有2個(gè)σ鍵,W的氫化物為NH3,因?yàn)榇嬖跉滏I,所以容易被液化;(2)4Al+3O2=2Al2O3,4molAl燃燒放出的熱量為419×4×27/13.5kJ=3352 kJ,即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-3352kJ·mol1;(3)屬于第三周期第A族元素,能層分別為K、L、M,能量離核越遠(yuǎn)能量越高,最高能層為M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9,電子數(shù)為6,同一周期從左向右第一電離能增大,A>A,A>A,同主族從上到下,第一電離能減小,即順序是N>O>S;(4)利用均攤法晶胞中含有銅原子的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,因此此晶胞的質(zhì)量4×64/NAg,根據(jù)密度的定義式,9=4×64/(NA×a3),a=3.61×10-8cm,SO42-中含有4個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)=1/2×(6+2-4×2)=0,因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,屬于正四面體結(jié)構(gòu),雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4,即S的雜化類(lèi)型為sp3,A、根據(jù)化合價(jià)的變化,O2的化合價(jià)降低,作氧化劑,故正確;B、HO2屬于還原產(chǎn)物,故錯(cuò)誤;C、HO2屬于一種弱酸,在堿性中發(fā)生中和反應(yīng),因此不能存在堿性溶液中,故錯(cuò)誤;D、CuCl中Cu顯+1價(jià),因此1molCu參加反應(yīng)有1mol電子失去,故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹(shù)花蕾中,它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P 的敘述正確的是( )

A. R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7

B. 該物質(zhì)中最多有7個(gè)碳原子共平面

C. 1mol該化合物與濃溴水反應(yīng),最多可與5mol Br2完全反應(yīng)

D. R為飽和烴基,1mol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣成分的檢驗(yàn)過(guò)程,已知該水樣中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子,該小組同學(xué)取 100 mL 水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向樣品中先滴加氯化鋇溶液,再滴加 1 mol·L-1 鹽酸,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在Ag+

B. 水樣中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

C. BC段曲線(xiàn)所表示的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2

D. 水樣中一定存在K,且c(K)≥0.6mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中c(Cl-)最大的是

A. 65mL1mol/LKCl溶液 B. 25mL3mol/LNaCl溶液

C. 20mL2mol/LMgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/LAlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4· H 2O(三鹽),主要制備流程如下。

(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。鉛蓄電池在充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________。若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等,放電時(shí)轉(zhuǎn)移了lmol電子,則理論上兩極質(zhì)量之差為___________。

(2)將濾液I、濾液III合并,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作,可得到一種結(jié)晶水合物( Mr=322) ,其化學(xué)式為______________。

(3)步驟③酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為_____________;濾液II中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____________ 。

(5)步驟⑦的洗滌操作中,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的操作方法是____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法,正確的是

A. 濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中

B. 少量的鈉保存在水中

C. 氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中

D. FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C三種金屬,A中混有C時(shí)A先腐蝕,A與B組成原電池,A為電池正極,則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>

A.A>B>C B.A>C>B CB>A>C DB>C>A

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大,《本草綱目》中有如下記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”,其中利用的KNO3的性質(zhì)是

A. 自燃性 B. 易分解 C. 還原性 D. 氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1L0.1mol.L1的K2SO4溶液中

A.K的物質(zhì)的量為0.1 mol B.SO42的物質(zhì)的量為0.2mol

C.K的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol.L1 D. SO42的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol.L1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案