12．下列關于有機高分子化合物的說法正確的是（　�。�
A．高級脂肪酸甘油酯相對分子質量很大，屬于高分子化合物
B．縮聚反應的單體至少有兩種物質
C．線性高分子的長鏈上可以帶支鏈
D．電木具有熱塑性

分析 A．相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，油脂的相對分子質量在10000以下；
B．縮聚反應的單體可以為一種物質；
C．線型高分子可能含有支鏈；
D．電木具有熱固性．

解答 解：A．油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子，故A錯誤；
B．有機物是由一種單體縮聚而成，單體為，故B錯誤；
C．線型高分子可能含有支鏈，如聚丙烯，也可能不含支鏈，如聚乙烯，故C正確；
D．電木屬于體型的高分子，具有熱固性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了高分子化合物，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于下列裝置用途的判斷正確的是（　　）

①裝置甲可防止鐵釘被腐蝕
②裝置乙可除去甲醛中混有的乙烯
③裝置丙可檢驗 NH3氣體在水中的溶解性④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集 H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體．
A．只有③④B．只有③⑤C．只有①③⑤D．只有①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：
（1）2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O，產物不發(fā)生銀鏡反應；
（2）+H2$→_{△}^{催化劑}$．
烴A有圖轉化關系，圖中每個字母表示一種有機物，D的結構簡式為，G與M是由不同方式形成的高分子化合物．

（1）高分子G的相對分子質量為148n．
（2）寫出A的結構簡式：．
（3）寫出反應②⑧的化學方程式，注明反應類型：
②，取代反應；
⑧，加聚反應．
（4）C的二元醇的同分異構體中，含苯基（C6H5-）且一個碳原子上最多只含一個羥基的有5種，請寫出剩余2種的結構簡式．
，．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．SO2及Cl2是實驗室常見的兩種氣體．
（1）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f，裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸．

（2）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或
溶液名稱）．
（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-（填微粒符號）
（4）某小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對Cl2進行尾氣處理．
①請完成吸收初期的化學方程式：Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O
②吸收一段時間后，某同學取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍，隨即又褪去．溶液先變藍，說明吸收后的溶液中存在ClO-（填微粒符號），用離子方程式表示藍色褪去的可能原因：I2+2OH-═I-+IO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．已知：實驗室常用硫化亞鐵（塊狀，難溶于水）與鹽酸反應制取硫化氫．某化學小組設計實驗探究硫化氫的性質，裝置如圖所示：

（1）裝藥品之前，檢驗A裝置的氣密性的操作方法是關閉導氣管上的活塞，從長頸漏斗中加入水，若水不能流下說明氣密性完好．F中現(xiàn)象能證明硫化氫具有的性質有酸性．
（2）A裝置能控制反應發(fā)生和停止，簡述停止反應的原理關閉導氣管上的活塞，試管中反應繼續(xù)，生成的氣體越多，試管內氣體壓強越大，會把試管中溶液壓入長頸漏斗使固體和溶液分離反應停止；B裝置用于除去硫化氫中的氯化氫，試劑名稱是飽和硫氫化鈉溶液．
（3）實驗過程中，觀察到C中產生黑色沉淀，寫出發(fā)生反應的離子方程式：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D中可能的現(xiàn)象是溴水褪色，有淡黃色沉淀生成．
（4）請設計簡易實驗證明H2S的酸性比CH3COOH的弱：測定等物質的量濃度的 CH3COONa和NaHS溶液pH，醋酸鈉溶液PH小于NaHS溶液的PH，證明H2S的酸性比CH3COOH的弱
（5）實驗發(fā)現(xiàn)，E中溶液顏色變淺，有淺黃色固體生成，為了探究生成淺黃色固體的原因，增加如下實驗：實驗發(fā)現(xiàn)G、H中都有淺黃色固體生成，H中液面上方有紅棕色氣體．寫出E裝置中發(fā)生反應的離子方程式：Fe3++NO3-+2H2S=S↓+Fe2++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號元素性質或原子結構
B短周期主族元素中原子半徑最大
C單質為雙原子分子，是空氣的主要成分，化學性質穩(wěn)定
D元素最高正價是+7價
EM層上有6個電子
（1）C在周期表中的位置第二周期VA族；C的氫化物水溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因NH3．H2O?NH4++OH-（用離子方程式表達）．
（2）E原子的電子式為；元素E與元素D相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列實驗能證明這一事實的是B（填序號）．
A．對比氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強弱，酸性越強，則元素的非金屬性越強
B．對比最高價氧化物的水化物的酸性強弱，酸性越強，則元素的非金屬性越強
C．對比簡單陰離子的還原性強弱，陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越強
（3）B與氧元素形成1：1化合物的電子式為，其中含有離子、非極性鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）；該化合物加入FeCl2溶液中，產生紅褐色沉淀，但無氣體產生，試寫出該反應的離子方程式3Na2O2+6Fe2++6 H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化還原反應：

1mol 對稱結構的有機物A水解生成2mol鄰羥基苯甲醇和 1molC．A 的分子式為C16H14O6，遇 FeCl3溶液顯紫色．G的分子式為 C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉 化關系如下：

（1）A 的結構簡式為，C俗稱為草酸；
（2）寫出C使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子反應方程式：； 寫出C與對苯二甲醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學反應方程式：；
（3）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且 1molH 能與足量的新制銀氨溶液反應生 成4mol單質銀．寫出H與足量銀氨溶液反應的化學方程式：；
（4）寫出F生成G的化學反應方程式：；
（5）反應①的作用是保護酚羥基，防止在反應②中被氧化，試劑 a 為NaHCO3溶液；
（6）下列說法正確的是ad； 
a．由乙烯制C的過程中涉及加成反應、取代反應、氧化反應 
b． 不能發(fā)生縮聚反應
c.1molE 最多消耗鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量之比為2：2：1：1
d．由到F反應是否進行完全，可用FeCl3溶液檢驗
（7）同時滿足下列條件的 H 的所有同分異構有4種，寫出其中含有4種氫的同分 異構的結構簡式：；
a.1mol 該物質最多可以消耗 1mol 碳酸氫鈉 
b.1mol 該物質最多可以與 2mol 新制氫氧化銅反應 
c．含三個甲基
（8）利用題干中的信息，寫出由苯乙烯為原料合成的最佳路線流程圖（不參考答案能選用其他任何有機試劑，無機試劑任選）． 流程圖示例如下：
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．把0.1mol/L的HCl滴入0.1mol/L的NH3•H2O中；①顯中性時②等體積混合時③鹽酸體積為氨水體積一半時，分別寫出①②③溶液中電離出離子大小排序及酸堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)中以鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）為原料冶煉鋁過程如圖所示．

試回答下列問題：
（1）實驗室里過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）不溶物A是SiO2（填化學式，下同），不溶物B是Fe（OH）3．
（3）寫出操作Ⅰ中所發(fā)生反應的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，寫出生成不溶物C的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）氧化鋁的熔點高達2054℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時，采取的措施是加入冰晶石降低氧化鋁熔點．

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