【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族。X2－與Y＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)可用作太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換材料。下列說法錯誤的是( )

A. 離子半徑：X2－>Y＋

B. 簡單氫化物的沸點：H2X>ZH4

C. X與Y形成的兩種二元化合物中，陰、陽離子數(shù)之比均為1∶2

D. 氫元素與W、X形成的相對分子質(zhì)量最小的酸分子式為H2WX3

【答案】D

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族。X2－與Y＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)可用作太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換材料，Z是Si，所以X是O，Y是Na，W是C。則A. 核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：X2－>Y＋，A正確；B. 水分子間存在氫鍵，則簡單氫化物的沸點：H2X>ZH4，B正確；C. X與Y形成的兩種二元化合物氧化鈉和過氧化鈉中，陰、陽離子數(shù)之比均為1∶2，C正確；D. 氫元素與W、X形成的相對分子質(zhì)量最小的酸分子式為H2CO2，即為甲酸，D錯誤，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活，生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. CuSO4具有氧化性，因此用其制成的波爾多液可用作殺菌劑

B. 回收的地溝油可以用來制造肥皂、提取甘油或生產(chǎn)生物柴油

C. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

D. 纖維素屬于多糖，但不是人類的營養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿佛加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 107g Fe(OH)3膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA

B. 1L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為0.1 NA

C. 密閉容器中0.5mol H2與0.5mol I2充分反應(yīng)，得到HI的分子數(shù)為NA

D. 30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】⑴常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g /cm3，則該溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，物質(zhì)的量濃度為 。

⑵由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H+)=0.1mol/L；c(Al3+)=0.4mol/L；c(SO42-)=0.8mol/L。則該混合溶液中c(K+)＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】)現(xiàn)有Ba(OH)2與NaOH的混合溶液100 mL，c(OH-)＝0. 1mol/L。向其中逐滴加入0.025 mol/L的 H2SO4溶液，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是完全中和該混合溶液所耗酸體積的一半。請計算：【要求寫出簡要計算過程】

⑴原混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為 ；

⑵NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得

B．PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在加熱時易熔化，能溶于氯仿

C．鑒別PE和PVC，可把其放入試管中加強熱，在試管口放置一濕潤的藍色石蕊試紙，如果試紙變紅，則是PVC；不變紅，則為PE。

D．等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2 。

（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

理論上每消耗7.8g Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ，生成的氧氣在標(biāo)況下的體積是 。

（2）該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。試設(shè)計實驗幫助該同學(xué)證明溶液X中含過氧化氫 。

（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2 ，取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式： ，該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了 性（填“氧化”或“還原”）。

（4）該同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液X還可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，判斷該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了 性（“氧化”或“還原”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出

D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中句若至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可療胃酸過多，硫膠亞鐵可補鐵、防治貧血．試回答下列問題：

①寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：________________________。

②利用提供試劑設(shè)計實驗證明補鐵劑中只含亞鐵鹽(可選試劑：氨水、硫氰化鉀、過氧化氫)，__________(填寫實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

③氫氧化亞鐵在空氣中極不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化。這一過程中現(xiàn)察到的現(xiàn)象是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(2)鎂鋁合金是建造航空母艦的主體材科。鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度______(選填：大、�。�。使用該合金前用NaOH溶液處理Al2O3，其離子方程式為_________。取一定量的鎂鋁合金均分為兩份，分別與足量的鹽酸、NaOH 溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為5 : 3 ．合金與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為_____________。

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