【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B. 沒(méi)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

C. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D. 失電子難的原子，容易獲得電子

【答案】C

【解析】

試題A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有元素被氧化，元素被還原。發(fā)生變化的元素可能是一種，也可能是兩種或多種，錯(cuò)誤；B．沒(méi)有單質(zhì)參加的反應(yīng)若有元素化合價(jià)的變化就是氧化還原反應(yīng)，否則是非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，因此一定是氧化還原反應(yīng)，正確；D．失電子難的原子，其離子獲得電子容易，但是原子不一定就容易獲得電子，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知:

①過(guò)濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。

②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_____。

（2）沉淀反應(yīng)的離子方程式是______________。

（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步驟2：用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積31.60 mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4：過(guò)濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為______。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如下圖，其變化趨勢(shì)的原因可能為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.同溫同壓下A，B兩氣體的密度之比為a：b
B.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b：a
C.兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為b：a
D.相同狀況下同體積A，B質(zhì)量之比為a：b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)溶液中存在反應(yīng)：H3BO3(aq)＋H2O(l) [B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。結(jié)合下表，下列說(shuō)法正確的是( )

化學(xué)式

硼酸

碳酸

醋酸

電離常數(shù)(298 K)

K＝5.7×10－10

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

K＝1.75×10－5

A. 將少量醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

B. 往碳酸鈉溶液加入過(guò)量硼酸，沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)

C. 硼酸是三元弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)

D. 等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和醋酸溶液比較，pH：前者>后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確且對(duì)應(yīng)的△H的數(shù)值和意義與括號(hào)內(nèi)表述相符的是( )

A. 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol(中和熱)

C. H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝-242 kJ/mol (反應(yīng)熱)

D. C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中鐵原子容易失去2個(gè)或3個(gè)電子，因此鐵元素在化合物中常顯＋2價(jià)或＋3價(jià)�；衔�Fe3O4又寫(xiě)作Fe(FeO2)2，在化合物Fe(FeO2)2中，括號(hào)前和括號(hào)內(nèi)鐵元素的化合價(jià)分別是

A. ＋2、＋2 B. ＋3、＋3 C. ＋3、＋2 D. ＋2、＋3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅和二氧化硅的說(shuō)法中不正確的是

A. 硅和二氧化硅都是熔沸點(diǎn)很高、硬度很大的物質(zhì)

B. 硅和二氧化硅都能與強(qiáng)堿(如氫氧化鈉)溶液反應(yīng)

C. 硅和二氧化硅都能與硫酸、硝酸反應(yīng)

D. 硅晶體和二氧化硅都由原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是

A.明礬凈水

B.FeSO4溶液保存時(shí)加入少量鐵粉

C.草木灰不可以和銨態(tài)氮肥混用

D.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是 ( )

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃硫酸

Na2SO3

KMnO4溶液褪色

SO2有漂白性

B

濃鹽酸

KMnO4

FeBr2溶液變?yōu)辄S色

氧化性：Cl2 >Br2

C

稀硫酸

碳酸鈉

CaCl2溶液無(wú)明顯變化

CO2不與CaCl2反應(yīng)

D

濃硫酸

蔗糖

溴水褪色

濃硫酸具有脫水性、吸水性

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案