Question

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、pH=11的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）-2c（CO₃^2-）-c（HCO₃^-）=10^-3-10^-11
• D、濃度分別為0.1mol?L^-1和0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）前者為后者的10倍

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．碳酸鈉溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]；
B．pH=2的鹽酸鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=10^-2 mol/L，pH=12的氨水中氨水的物質(zhì)的量濃度c（NH₃）＞10^-2 mol/L等體積混合后氨水有剩余溶液呈堿性溶液；
C．Na₂CO₃溶液中電荷守恒：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-2c（CO₃^2-）-c（HCO₃^-）=10^-3-10^-11；
D．弱電解質(zhì)濃度越小電離程度越大，稀釋弱酸的過程中弱酸的電離程度增大．

解答： 解：A．由物料守恒得：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故A錯誤；
B．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合氨水有剩余溶液呈堿性溶液，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），得c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-2c（CO₃^2-）-c（HCO₃^-）=10^-3-10^-11，故C正確；
D．稀釋弱酸的過程中弱酸的電離程度增大，濃度分別為0.1mol?L^-1和0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）前者小于后者的10倍，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了鹽溶液中存在的守恒得式子、弱電解質(zhì)電離的影響因素、離子濃度大小比較，是高考的熱點(diǎn)，解離子濃度大小比較題時注意先找出溶液中存在的電解質(zhì)，按照有主到次的順序?qū)懗鋈芤褐写嬖诘碾婋x和平衡過程，然后判斷離子濃度大小．