Question

回答下列問題：
Ⅰ、有下列物質：①Fe�、贑O₂　③Na₂O　④Cu（OH）₂�、軲gCl₂　⑥NH₄Cl溶液�、逪₂SO₄⑧C₂H₅OH（酒精）（用序號作答）．
上述八種物質中，其中屬于電解質的有

 

，屬于非電解質的有

 

．
Ⅱ、今有K₂SO₄ 和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知 K⁺濃度是0.2mol?L^-1，SO₄^2-的濃度是0.7mol?L^-1
（1）寫出Al₂（SO₄）₃電離的電離方程式：

 

（2）Al³⁺濃度應等于

 

mol/L
Ⅲ、寫出下列反應的方程式：
（1）銅在氯氣中燃燒

 

現(xiàn)象

 

（2）鈉與水的反應

 

（3）漂白粉在空氣中變質

 

Ⅳ、根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是

 

，被氧化的是

 

元素．
（2）該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質的量之比為

 

．
（3）用雙線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目．
Ⅴ、標準狀況下，CO和CO₂的混合氣體的質量為15g，氧原子的總物質的量為0.6mol，則此混合氣體中CO₂和CO的物質的量分別是

 

、

 

．

Answer 1

考點：電解質與非電解質,化學方程式的書寫,電離方程式的書寫,氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題,離子反應專題

分析：Ⅰ．電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；
II．（1）硫酸鋁是強電解質完全電離生成硫酸根離子和鋁離子；（2）溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒求解；
Ⅲ．（1）銅在氯氣中燃燒生成氯化銅；
（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
（3）漂白粉和空氣中二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鈣；
Ⅳ．（1）8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，氯元素化合價降低發(fā)生還原反應，該反應生成1mol氮氣轉移6mol電子，據(jù)此解答；
（2）該反應中，氯氣中的氯元素化合價全部降低，氨氣中的氮元素只有

1

4

化合價升高，據(jù)此解答；
（3）根據(jù)得失電子守恒的原理用雙線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目；
Ⅴ．根據(jù)n=

m

M

進行相關物理量的計算，可設CO為xmol，CO₂為ymol，列方程式計算．

解答： 解：Ⅰ．①Fe為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；
②CO₂自身不能電離，是非電解質；
③Na₂O在熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；
④Cu（OH）₂在水溶液中能夠導電，是電解質；
⑤MgCl₂在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；
⑥NH₄Cl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；
⑦H₂SO₄在水溶液中能夠導電，是電解質；
⑧C₂H₅OH（酒精）在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電，是非電解質；
故屬于電解質的是③④⑤⑦；屬于非電解質的是②⑧，
故答案為：③④⑤⑦；②⑧；
II．（1）硫酸鋁是強電解質完全電離，電離方程式：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（2）溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒列關系式：C（Al³⁺）×3+C（K⁺）=2×C（SO₄^2-），將各種離子濃度帶入得：C（Al³⁺）×3+0.2mol?L^-1=2×0.7mol?L^-1．
C（Al³⁺）=0.4mol/L；
故答案為：0.4；
Ⅲ．（1）銅在氯氣中劇烈燃燒生成棕黃色的氯化銅，反應方程式為：Cu+Cl₂

點燃  .

CuCl₂；故答案為：Cu+Cl₂

點燃  .

CuCl₂；劇烈燃燒，有棕黃色煙；
（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）漂白粉和空氣中二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鈣，反應為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
Ⅳ．（1）該反應氨氣中的氯氣中的氯元素化合價降低，所以氯氣是氧化劑；氮元素化合價升高，被氧化；
故答案為：Cl₂或氯氣；N或氮；
（2）在反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，3mol氯氣中的氯元素化合價都降低，所以3mol氯氣都做氧化劑；8mol氨氣中只有2mol氨氣中的氮元素化合價升高，所以做還原劑的氨氣只有2mol，所以氧化劑和還原劑物質的量之比是3：2；
故答案為：3：2；
（3）根據(jù)得失電子守恒的原理用雙線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目．
；
故答案為：；
Ⅴ．設CO為xmol，CO₂為ymol，
則

28x+44y=15 x+2y=0.6

解之得：

x=0.3 y=0.15

，
混合氣體中CO和CO₂的物質的量分別是0.3mol、0.15mol，
故答案為：0.15mol、0.3mol．

點評：本題考查了電解質和非電解質的判斷，物質的量、物質的量濃度的相關計算，反應方程式的書寫，氧化還原反應的概念和表示方法，題目比較簡單，注意Ⅳ中的（2）是易錯項．