室溫時，0.01 mol·L-1某一元弱酸(HA)的電離度為1％，則下列說法正確的是


  1. A.
    向上述弱酸溶液中滴入2滴HA，溶液的pH＜4
  2. B.
    加入等體積0.01 mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的C(H+)＝C(OH-)
  3. C.
    加入等體積0.005mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
  4. D.
    加入等體積0.01 mol·L-1NaOH溶液后，C(A-)＝0.01 mol·L-1
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
（3）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
．（填化學式）
（4）設化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E．
�。阂阎海�1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復到室溫，放出的熱量為
（2Q1+0.5Q2）kJ
（2Q1+0.5Q2）kJ
．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
物  質(zhì) 甲 乙 丙
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①該溫度下反應的平衡常數(shù)為
400
400
．
②10min內(nèi)平均反應速率v（甲）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應式為：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州市番禺區(qū)高三統(tǒng)考（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。

下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

開始變藍時間（min）

0.1 mol·Lˉ1

KI溶液

H2O

0.01 mol·Lˉ1

X 溶液

0.1 mol·Lˉ1

雙氧水

1 mol·Lˉ1

稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無

2.8

4

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

 

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m=             ，n=               。

（2）已知，I2與X反應時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確�？吹剿{色。

（3）實驗1，濃度c(X)~ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X)~ t的變化曲線圖（進行相應的標注）。

（4）實驗3表明：硫酸鐵能提高反應速率。催化劑能加快反應速率是因為催化劑       (填“提高”或“降低”)了反應活化能。

（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al（s）+3I2（s）2AlI3（s）。含I—傳導有機晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負極的電極反應為：______________________________，充電時Al連接電源的___________極。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省佛山市南海區(qū)高三考前沖刺理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。

①向其中滴加雙氧水，發(fā)生反應：H2O2+2H++2Iˉ =2H2O+I2；

②生成的I2立即與試劑X反應，當試劑X消耗完后，生成的 I2 才會遇淀粉變藍因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2的反應速率。

下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

開始變藍時間（min）

0．1 mol·Lˉ1

KI溶液

H2O

0．01 mol·Lˉ1

X 溶液

0．1mol·Lˉ1

雙氧水

1 mol·L1

稀鹽酸

1

20．0

10．0

10．0

20．0

20．0

無

1．4

2

20．0

m

10．0

10．0

n

無

2．8

3

10．0

20．0

10．0

20．0

20．0

無

2．8

4

20．0

10．0

10．0

20．0

20．0

5滴Fe2(SO4)3

0．6

 

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m=             ，n=               。

（2）已知，I2與X完全反應時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確�？吹剿{色。

（3）實驗1，濃度c(X)～ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X) ～ t的變化曲線圖（進行相應的標注）。

 

（4）實驗4表明：硫酸鐵能提高反應速率。催化劑能加快反應速率是因為催化劑       (填“提高”或“降低”)了反應活化能。

（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ傳導有機晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負極的電極反應為：________________________，充電時Al連接電源的___________極。

（6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)  △H1= －640kJ/mol  

H2O（l）=H2O（g）   △H2＝+44.0kJ/mol

則0.25mol 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是            。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是______．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為______．
（3）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為______．（填化學式）
（4）設化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復到室溫，放出的熱量為______．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
物  質(zhì) 甲 乙 丙
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①該溫度下反應的平衡常數(shù)為______．
②10min內(nèi)平均反應速率v（甲）=______．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應式為：______．

精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。

實驗步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為a g。

②裝好實驗裝置。

③未知步驟。

④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱（如圖，導管出口高于水槽中液面）。

⑥測量收集到氣體的體積。

⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。

⑧測量實驗室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。

⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題：

（1）③未知步驟應為？

____________________________________________________________________。

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。

這三步操作的正確順序是：____________（請?zhí)顚懖襟E代號）。

（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？____________________________________________________________________。

（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（0℃，1.01×105Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O2）＝_________________________________________。

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同步練習冊答案