下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是(　　)?
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深?
B．鹵化銀的溶解度隨核電荷數(shù)的增加逐漸增大?
C．單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2+H2OHX+HXO?
D．隨核電荷數(shù)的增加，X-的半徑遞增，還原性遞減
A?
鹵化銀的溶解度隨核電荷數(shù)的增加逐漸減�。�2F2+2H2O4HF+O2。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

五種元短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸收電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強，其最大值為4.0，最小值是0.7。試回答下列問題：
元素編號
A
B
C
D
E
X
3.5
3.0
X3
1.5
1.5
主要化合價
-2
+7
+6
+3
+2
 
（1）X3的值應(yīng)該為（   ）
A．3.6        B．3.1          C．2.5             D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是                ，B元素單質(zhì)的電子式為                。
（3）A元素的原子中有                個未成對電子。A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強的是                （寫物質(zhì)名稱）。
（4）用一個化學(xué)反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                  。
用一個化學(xué)反應(yīng)也可以證明D元素和與D元素同周期且原子半徑最大的元素（非零族）的金屬性的強弱，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可以產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(    )
A.18O、19O、24Mg                            B.12C、31P、27Al
C.第ⅤA族原子                              D.第3周期原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

美國《科學(xué)》雜志評選的2001年十大科技進(jìn)展之一是當(dāng)年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種在接近40 K的溫度下成為超導(dǎo)材料的硼鎂化合物。這種硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖5-6所示：

圖5-6
（1）試寫出這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式________________________。
（2）完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)寫出B4H10在空氣中燃燒的化學(xué)方程式。
（4）假設(shè)硼鎂超導(dǎo)材料晶體結(jié)構(gòu)中的邊長為a cm，棱長為b cm，試求此晶體的密度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中與OH-離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是       
A．H2O
B．F-
C．Na+
D．He

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A、B的最高價氧化物對應(yīng)水化物水溶液呈堿性，且堿性B＞A；C、D的最高價氧化物的水化物的水溶液呈酸 性，且酸性C＞D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。則它們的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是(    )
A.CDEAB          B.ECDAB       C.BAEDC          D.BADCE

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。
①A、B、C是非金屬元素，A是原子半徑最小元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
②A、C兩元素可形成原子比2∶1和1∶1兩種常溫下為液態(tài)的化合物。
③D、E是同周期的金屬元素，D單質(zhì)在C單質(zhì)燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成化學(xué)式為D2C2的離子化合物。
④A、C、D三元素化合物與A、C、E三元素化合物在溶液中反應(yīng)生成鹽和水。
請回答下列問題：
(1)B元素的名稱是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
(2)C、D、E三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是　　　　(用元素符號表示)。
(3)A與B、A與C元素之間均能形成10電子共價化合物，此兩種化合物中沸點高得多的是(寫化學(xué)式)　　　　，主要原因是　　　　。
(4)寫出④的離子方程式                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

下表是元素周期表的一部分，請從下表①～⑩十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑鼗卮鹣铝袉栴}：
     族
周期
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
一
①
 
二
②
③
④
 
⑤
⑥
 
三
 
⑦
⑧
 
 
⑨
⑩
（1）寫出元素⑤原子的核外電子排布式  ▲ ，⑥與①形成的10電子陰離子的電子式▲ ；
（2）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式       ▲     ；
（3）元素⑨形成的單質(zhì)中存在的化學(xué)鍵為       ▲           ；
（4）物質(zhì)熔沸點的高低與該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)，④的單質(zhì)晶體熔點為2573K，沸點2823K，硬度大，則屬于  ▲    晶體。某同學(xué)猜想⑧和⑩形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，現(xiàn)用實驗證明上述猜想是否正確，你的實驗方案是            ▲          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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