【題目】據(jù)了解,銅銹的成分非常復(fù)雜,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹(形成了保護(hù)層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇,并不斷擴(kuò)散),結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A. Cu2(OH)3Cl屬于有害銹
B. Cu2(OH)2CO3屬于復(fù)鹽
C. 青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護(hù)層
D. 用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值,做到“修舊如舊”
【答案】A
【解析】
A. 從圖中可知Cu2(OH)3Cl沒(méi)有阻止潮濕的空氣和Cu接觸,可以加快Cu的腐蝕,因此屬于有害銹,A正確;
B.Cu2(OH)2CO3中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽(yáng)離子,因此只能屬于堿式鹽,不屬于復(fù)鹽,B錯(cuò)誤;
C.食鹽水能夠?qū)щ,所以在青銅器表面刷一層食鹽水,會(huì)在金屬表面形成原電池,會(huì)形成吸氧腐蝕,因此不可以作保護(hù)層,C錯(cuò)誤;
D.有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生難溶性的CuCl,用NaOH溶液浸泡,會(huì)產(chǎn)生Cu2(OH)3Cl,不能阻止空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅,因此不能做到保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值,做到“修舊如舊”,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2 > Fe3+ >SO2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢):
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1—K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1,K3,K4。
Ⅱ.打開(kāi)活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開(kāi)活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。
Ⅴ.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過(guò)程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。
回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)程Ⅰ的目的是________。
(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為________,作用是_____________。
(3)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是____,用_____,(寫(xiě)試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是____。
(4)能說(shuō)明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是________。
(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2> Fe3+>SO2的是__(填“甲”“乙”“丙”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳分子數(shù)為NA
B. 常溫下,16gO2和O3組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為NA
C. 常溫下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-離子數(shù)為3NA
D. 18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物中含有KAl(SO4)2和另外兩種金屬氧化物,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化:
已知:Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)沉淀H的化學(xué)式_________,框圖中血紅色物質(zhì)是______(填化學(xué)式)
(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分離操作中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要___________。
(3)反應(yīng)①的離子方程式是____________。
(4)檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的操作方法和現(xiàn)象是___________。
(5)若在E中加入KSCN溶液,溶液不變色,則沉淀C是________(填名稱);
若在E中加入KSCN溶液,溶液變紅色,為進(jìn)一步確認(rèn)沉淀C的成分,進(jìn)行如下定量實(shí)驗(yàn): 將沉淀C用5mol/L鹽酸14mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下56mL氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。則沉淀C可能的化學(xué)式是__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA
B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA
C. 2mol Au與2mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA
D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下:
(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程,一定不存在的離子是_______。
(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為________。
(3)若測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol·L-1,則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含,則不需計(jì)算),X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液
B.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素
C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體
D.與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:
圖1 圖2
步驟1、三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚;裝置B中加入15mL液溴;
步驟2、緩慢通入干燥的氮?dú),直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中;
步驟3、反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過(guò)濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品;
步驟4、室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過(guò)濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。
已知:①Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性;
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
請(qǐng)回答:
(1)儀器A的名稱是______;
(2)實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是______________;
(3)步驟3中,第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是_________________;
(4)有關(guān)步驟4的說(shuō)法,正確的是__________________;
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4﹣═MgY2
①滴定管洗滌前的操作是_______________________;
②測(cè)定時(shí),先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500molL﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】假如12C相對(duì)原子質(zhì)量為24,以0.024kg12C所含的12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA),則下列說(shuō)法正確的是( )
A.此時(shí)CO2的摩爾質(zhì)量為88gmol﹣1
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44gCO2體積約為11.2L
C.44gCO2與28gCO含有相同數(shù)目的原子
D.NA個(gè)O2大約為6.02×1023個(gè)
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