分析 (1)反應(yīng)中只有I元素化合價(jià)發(fā)生變化,分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià),根據(jù)化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移情況;
(2)反應(yīng)②中C元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià),被氧化,H2C2O4為還原劑,Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià),為氧化劑,結(jié)合化合價(jià)的變化解答.
解答 解:(1)氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中,電子轉(zhuǎn)移情況如下:,故答案為:;
(2)反應(yīng)②中C元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià),被氧化,H2C2O4為還原劑,Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià),為氧化劑,
n(CO2)=44.8×10−3L22.4L/mol=0.002mol,由方程式可知消耗氧化劑n(KMnO4)=0.002mol×210=0.0004mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0004mol×(7-2)=0.005mol,
n(CaC2O4)=n(H2C2O4)=12n(CO2)=0.001mol,
n(Ca)=n(CaC2O4)=0.001mol,
m(Ca)=0.001mol×40g/mol=0.04g,
故答案為:H2C2O4;0.0004mol;0.005mol;0.04.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高考常見題型,把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CuO→Cu | B. | Fe→Fe2+ | C. | H2SO4→SO2 | D. | H2O2→O2 |
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A. | 2NO+O2═2NO2 | B. | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | ||
C. | 3H2+N2?高溫高壓催化劑3NH3 | D. | NH3+HNO3═NH4NO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO | |
B. | 提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 | |
C. | 增大壓強(qiáng),上述平衡右移,故實(shí)際操作中可通過(guò)增壓的方式提高其凈化效率 | |
D. | 提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑 |
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