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18.(1)用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
(2)鈣元素是人體必需的常量元素,所有的細(xì)胞都需要鈣元素.測(cè)定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個(gè)反應(yīng):
①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反應(yīng)②的還原劑是H2C2O4;若收集到44.8mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2時(shí),消耗氧化劑0.0004mol,有0.005mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,相當(dāng)于測(cè)出含鈣元素的質(zhì)量是0.04g.

分析 (1)反應(yīng)中只有I元素化合價(jià)發(fā)生變化,分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià),根據(jù)化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移情況;
(2)反應(yīng)②中C元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià),被氧化,H2C2O4為還原劑,Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià),為氧化劑,結(jié)合化合價(jià)的變化解答.

解答 解:(1)氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中,電子轉(zhuǎn)移情況如下:,故答案為:;
(2)反應(yīng)②中C元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià),被氧化,H2C2O4為還原劑,Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià),為氧化劑,
n(CO2)=44.8×103L22.4L/mol=0.002mol,由方程式可知消耗氧化劑n(KMnO4)=0.002mol×210=0.0004mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0004mol×(7-2)=0.005mol,
n(CaC2O4)=n(H2C2O4)=12n(CO2)=0.001mol,
n(Ca)=n(CaC2O4)=0.001mol,
m(Ca)=0.001mol×40g/mol=0.04g,
故答案為:H2C2O4;0.0004mol;0.005mol;0.04.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高考常見題型,把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.Na2SO3•7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑.Na2SO3在30℃時(shí)的溶解度為35.5g/100gH2O.
(1)計(jì)算30℃時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω.(保留2位小數(shù))26.20%
(2)將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃,析出Na2SO3•7H2O晶體79.5g.計(jì)算10℃時(shí)Na2SO3在水中的溶解度.19.50g/100g水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去).

試回答:
(1)若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì),則A可能是ac(填序號(hào)).
a.C          b.Al           c.Na           d.Mg
(2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀.X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙.
①B的化學(xué)式為FeCl3;C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+,防止Fe2+被氧化成Fe3+
②向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀;
請(qǐng)寫出②中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物,X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,則B的化學(xué)式為Al(OH)3,反應(yīng)②的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是( �。�
A.CuO→CuB.Fe→Fe2+C.H2SO4→SO2D.H2O2→O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出).

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)金屬A的化學(xué)式為Na;
(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí),常在G的溶液中加入(填試劑名稱)KSCN溶液;
(3)反應(yīng)④的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++2H2 ↑;
(4)反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列反應(yīng)中,屬于氮的固定的是( �。�
A.2NO+O2═2NO2B.3NO2+H2O═2HNO3+NO
C.3H2+N2?3NH3D.NH3+HNO3═NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.以下是氮循環(huán)的一部分:

(1)通常狀況下,NO2的顏色是紅棕;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是N2+O2_2NO;
(3)NO2易溶于水,并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng).該反應(yīng)中,氧化劑是NO2;
(4)化合物A的化學(xué)式是HNO3;
(5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng):2NO+2CO═2CO2+N2.當(dāng)生成2mol N2時(shí),被還原的NO為4 mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn),探究Mg(NO32受熱分解的產(chǎn)物.
小組猜想:ⅰ.固體產(chǎn)物可能有Mg(NO22、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ.氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關(guān)資料:a.Mg(NO22、Mg(NO32易溶于水,MgO難溶于水.
b.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
c.Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3
(1)針對(duì)以上猜想,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)(圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略):

(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
Ⅰ.檢驗(yàn)上述裝置氣密性.
Ⅱ.稱取3.7gMg(NO32固體,置入硬質(zhì)玻璃管A中,打開K,通入一段時(shí)間N2,并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量
Ⅲ.關(guān)閉K,用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱,過(guò)程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置.
Ⅳ.待Mg(NO32完全分解,裝置冷卻至室溫,打開K,再緩慢通入一會(huì)N2后并再稱量.稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g,B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g.
Ⅴ.取少量剩余固體于試管中,加入適量水,未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象.
(3)回答問(wèn)題
①小組預(yù)測(cè)一定有O2生成,理由是N元素化合價(jià)降低,則一定存在化合價(jià)升高的元素,只能為氧元素失去電子生成O2
②N2的電子式是,步驟Ⅱ中,通入一段時(shí)間N2的目的是避免對(duì)分解產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾.
③步驟Ⅲ中,裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體,其化學(xué)式是NO2
④裝置C中若紅色始終未褪,其設(shè)計(jì)的目的是驗(yàn)證NO2是否被吸收干凈,防止NO2干擾后續(xù)對(duì)O2的檢驗(yàn).
⑤實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Mg(NO32分解時(shí)有O2生成,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出,D中溶液褪色,用化學(xué)用語(yǔ)解釋,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4
⑥實(shí)驗(yàn)中Mg(NO32分解沒有N2生成的理由是Mg(NO32的質(zhì)量與剩余固體、NO2、O2的質(zhì)量之和相等,已符合質(zhì)量守恒定律.
⑦M(jìn)g(NO32分解的化學(xué)方程式是2Mg(NO32_2MgO+4NO2↑+O2
⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是吸收空氣進(jìn)入的O2所致.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作,對(duì)北京地區(qū)PM2.5有6個(gè)重要來(lái)源,其中,汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%.用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)? 2CO2(g)+N2(g),已知該反應(yīng)在570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059,但反應(yīng)很慢.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C.增大壓強(qiáng),上述平衡右移,故實(shí)際操作中可通過(guò)增壓的方式提高其凈化效率
D.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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