【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

（1）H2O的電子式是________。

（2）斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ；H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

【答案】 31.9 強(qiáng)

【解析】

(1) H2O的電子式是；

(2)4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ/mol，根據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，可知4E(H-Cl)+E(O=O)-2E(Cl-Cl)-4E(H-O)＝-115.6 kJ/mol，所以E(H-Cl)-E(H-O)＝＝-31.9 kJ/mol，所以斷開1 mol H-O鍵與斷開1 mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ；鍵能越大的化學(xué)鍵越強(qiáng)，所以H-O鍵比H-Cl鍵強(qiáng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（1）計算機(jī)芯片和太陽能電池的主要成分是________，光導(dǎo)纖維的主要成分是________。（填化學(xué)式）

（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，用氧化物形式表示為________。

（4）高純度單晶硅可以按下列方法制備：

SiO2Si（粗）SiHCl3Si（純）

寫出步驟①的化學(xué)方程式： _______。

步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3（沸點33.0 ℃）中含有少量的SiCl4（沸點57.6 ℃），提純SiHCl3主要操作的名稱是________。

步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進(jìn)行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外，還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如下：

（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出劑，但由于氨水易______（填物理性質(zhì)），故用Na2SO3溶液更環(huán)保。

（2）Ⅰ中主要反應(yīng)：AgCl + 2 + Cl-。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，該反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，浸出時間過長會使銀的浸出率（浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比）降低，可能原因是______（用離子方程式表示）。

（3）研究發(fā)現(xiàn)：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關(guān)系如下圖。

①pH=10時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是______。

②解釋①中變化趨勢的原因：______。

③pH=5時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同，原因是___。

（4）將Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

□__+□___OH- +□______ = □______ +□______ +□______ + CO32-

（5）Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NA

C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑(10-10m)

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問題：

(1)以上10種元素電負(fù)性最大的是_____(填元素符號)。比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是________。

(2)H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點依次升高的順序是(用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序)__________。

(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成________個σ鍵，________個π鍵。

(4)I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為________；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為________，其中X與Cu2+之間以_____________鍵結(jié)合。

(5)下圖是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：

a._________________________________。

b._________________________________。

(6) 如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為_________，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為_______________（用含a、NA的代數(shù)式表示）(g/mL)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖有關(guān)圖象，說法正確的是（ ）

A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應(yīng)體系溫度的措施

D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)物中廣泛存在，如圖為苯及其幾種同分異構(gòu)體的鍵線式，下列有關(guān)說法中正確的是

A. b、c均與乙烯互為同系物

B. a和d的二氯代物均有3種

C. 4種有機(jī)物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. a和b中所有原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于硝酸的說法中正確的是（ ）

A.硝酸電離出的H+，能被Zn還原成H2

B.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體

D.過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫分子(SO2)分子中共有__個σ鍵，其中心原子(硫原子)的孤電子對數(shù)為__；價層電子對數(shù)為__，該分子的VSEPR模型為__；則該分子呈__形，二氧化硫分子的中心原子的雜化類型為__。

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