【題目】下列圖示裝置所表示的實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近

B．鋁絲伸入硫酸銅溶液中

C．測(cè)定空氣中氧氣含量

D．向蔗糖中加入濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)無(wú)化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.鋁絲伸入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，有化合價(jià)變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.利用某些物質(zhì)(如:磷)與空氣中氧氣反應(yīng)（不生成氣體,生成固體），使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，測(cè)定進(jìn)入容器內(nèi)水的體積，即為空氣中氧氣的體積，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸能將蔗糖中的H、O元素以2：1脫去，自身被還原成二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液A中可能只含有K+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-中的若干種，為檢驗(yàn)確認(rèn)其中所含的各離子，取1L溶液A，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知?dú)怏wA、B的體積都為2.24L（標(biāo)況下），沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，有關(guān)于該溶液的結(jié)論正確的是：

A.溶液A中肯定存在Fe2+、Ag+、Mg2+、NO3-

B.溶液A中一定不含Al3+

C.溶液A中可能含有Cu2+、Cl-

D.溶液A中c（NO3-）≥1.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，用等質(zhì)量的 H2、N2、O2、CO2 四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中吹入的 氣體為 O2 的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是　　

A.煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程。在高溫下，煤和水蒸氣作用得到CO、、等氣體

B.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解

C.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，加水后又重新溶解

D.淀粉溶液中滴加硫酸，加熱水解后，往水解液中滴加滴新制氫氧化銅，加熱，無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)，原因可能是硫酸未完全被中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO４2—、CO32、OH—中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：

①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。

A、________，B、________，C、________，D、________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

B與鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________，

C與硫酸反應(yīng)：_______________________________________________，

E(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】異丁烷脫氫制異丁烯反應(yīng)為：

副反應(yīng)為裂解反應(yīng)：

已知：

化學(xué)鍵

鍵能

412

348

612

436

試計(jì)算異丁烷脫氫反應(yīng)的______

不同壓強(qiáng)條件下異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。下列說(shuō)法不正確的是______。

A.主反應(yīng)和副反應(yīng)均在低溫條件下自發(fā)

B.開(kāi)發(fā)高選擇性的催化劑，有效抑制副反應(yīng)的發(fā)生，可提高異丁烯的選擇性

C.由圖1可知，范圍內(nèi)，溫度不變，壓強(qiáng)增大，異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低

D.選擇合適的溫度，使催化劑的活性最大，有利于提高異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率

平衡常數(shù)的表達(dá)式中平衡濃度可以用平衡時(shí)各氣體的分壓代替分壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總壓強(qiáng)。圖1中，A點(diǎn)狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)______ 保留兩位有效數(shù)字。

常壓、833K條件下，異丁烷脫氫制異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨著惰性氣體與異丁烷比例的變化情況如圖2，請(qǐng)解釋隨著惰性氣體與異丁烷比例的增加，異丁烷轉(zhuǎn)化率逐漸增加的原因：______。

請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出溫度為，其他條件不變時(shí)，異丁烷轉(zhuǎn)化率圖象。

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以和為原料，熔融為電解質(zhì)，納米作催化劑，在和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式：______和。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

酸溶過(guò)程中，發(fā)生的化學(xué)方程式為______。

加入的作用為______。

下列關(guān)于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。

A 使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液

B 將加入有機(jī)萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)旋塞放氣

C 分液時(shí)，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機(jī)萃取劑揮發(fā)

D 本實(shí)驗(yàn)中，含的有機(jī)相一定從下口放出，水層從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“硫代硫酸銀”（ [ Ag（S2O3）2]3–）常用于切花保鮮，由AgNO3溶液（0.1 mol·L–1 、pH=6）和Na2S2O3溶液（0.1 mol·L–1、pH=7）現(xiàn)用現(xiàn)配制。某小組探究其配制方法。

（實(shí)驗(yàn)一）

（1）A為Ag2S2O3。寫(xiě)出生成A的離子方程式__________。

（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析得出，試管a中充分反應(yīng)后一定生成了__________（填離子符號(hào)）。進(jìn)而推測(cè)出沉淀m可能為Ag2S、Ag、S或它們的混合物。做出推測(cè)的理由是__________。

（3）若試管a中物質(zhì)充分反應(yīng)后不過(guò)濾，繼續(xù)加入1.1 mL Na2S2O3溶液，振蕩，靜置，黑色沉淀不溶解，清液中逐漸出現(xiàn)乳白色渾濁，有刺激性氣味產(chǎn)生。用離子方程式解釋產(chǎn)生白色渾濁的原因：__________。

結(jié)論：Ag2S2O3不穩(wěn)定，分解所得固體不溶于Na2S2O3溶液。

（實(shí)驗(yàn)二）已知：Ag2S2O3 ＋3S2O32- 2 [ Ag（S2O3）2]3–（無(wú)色）

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i.

白色沉淀生成，振蕩后迅速溶解，得到無(wú)色清液；

滴加至約1 mL時(shí)清液開(kāi)始略顯棕黃色，有丁達(dá)爾現(xiàn)象；

超過(guò)1.5 mL后，產(chǎn)生少量白色沉淀，立即變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏?/span>

滴加完畢，靜置，得到黑色沉淀，上層清液pH = 5

ii.

白色沉淀生成，立即變?yōu)樽攸S色，充分振蕩后得到棕黃色清液，有丁達(dá)爾現(xiàn)象。

（4）用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)i中加入1.5 mL AgNO3后產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________。

（5）實(shí)驗(yàn)i中，當(dāng)加入0.5 mL AgNO3溶液時(shí)，得到無(wú)色清液，若放置一段時(shí)間，無(wú)明顯變化。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率分析該現(xiàn)象與ii不同的原因是__________。

（6）簡(jiǎn)述用0.1 mol·L–1 AgNO3溶液和0.1 mol·L–1 Na2S2O3溶液配制該保鮮劑時(shí)，試劑的投料比和操作：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通過(guò)以下步驟制備。步驟 1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a、b、c 之間的關(guān)系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標(biāo)況下11.2 LO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案