向某溶液中通入NO2，一段時(shí)間后，在該溶液中一定能大量共存的離子組是


  1. A.
    Na+、H+、SO42-、I-
  2. B.
    Na+、Ca2+、CO32-、Al3+
  3. C.
    Na+、K+、Fe2+、H+
  4. D.
    K+、SO42-、Cl-、H+
D
正確解法：NO2會(huì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HNO3．A選項(xiàng)中的I-會(huì)被HNO3氧化成I2．B選項(xiàng)中的Ca2+與CO32-會(huì)生成難溶物，一定不能大量共存．
C選項(xiàng)中的Fe2+具有還原性，會(huì)被HNO3氧化．D選項(xiàng)中的離子在題設(shè)條件下能夠大量共存．
點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)如果遇到“NO3-”，就要看題目的條件中是否隱含了酸性條件，再看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計(jì)算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
0.002
0.002
 mol/（L?s）
②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
；
③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
變淺
變淺
；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
D
D

A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
⑤如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線
．
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
；
要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
6
6
．
（3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
堿
堿
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第16期　總第172期 人教課標(biāo)版 題型：013

向某溶液中通入NO2，一段時(shí)間后，在該溶液中一定能大量共存的離子組是

[　　]

A．

Na+、H+、SO42－、I－

B．

Na+、Ca2+、CO32－、Al3+

C．

Na+、K+、Fe2+、H+

D．

K+、SO42－、Cl－、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為改善大氣質(zhì)量，國(guó)家擬于“十二五”期間，力爭(zhēng)將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。

I．目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。寫出甲烷直接將NO2還原得到無(wú)污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式                         。

（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化

轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=           。

在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L

固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化

如下圖所示。

若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入

CO、N2各0.6mol，平衡將            移動(dòng)（填“向左”、 “向右”或“不”）。                   

若20min時(shí)改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如右圖所示的變化，則改變的條件可能

是          （填序號(hào)）。

①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量

（3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如右圖，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V。實(shí)際過(guò)程中，寫出負(fù)極反應(yīng)式為              。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染。

II．有人提出用碳酸鈉溶液吸收發(fā)電廠廢氣中的二氧化硫。

已知：H2SO3的電離平衡常數(shù)為 K1=1.54×10-2 ，K2=1.O2×10-7

H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.31×l0-7  K2=5.61×10-11

（4）請(qǐng)寫出向碳酸鈉溶液中通入一定量的SO2生成無(wú)污染的二氧化碳?xì)怏w的的化學(xué)方程式                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年山東省臨沂市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（1）80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
n（mol）		20406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
①計(jì)算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為______ mol/
②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；
③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）______；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）______
A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
⑤如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線______．
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于______；
要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為______．
（3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
______．

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