【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個(gè)重要指標(biāo),某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如下步驟來(lái)測(cè)量水中溶解氧的含量:

步驟一:向溶解氧測(cè)量瓶中注入20.00 mL水樣,再分別加入1 mL 0.1 mol L-1MnSO4溶液和3mL NaOHKI的混合溶液,充分反應(yīng)。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2

步驟二:向上述混合物中加入1.5 mL濃硫酸,充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解,此時(shí)溶液呈黃色。

步驟三:將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,向其中滴加23滴淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色。用 0.005 mol L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.60 mL。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為:

I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6

(1)25 ℃時(shí),步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH = 12時(shí),此時(shí)溶液中的c(Mn2+)=_________mol L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)

(2)寫(xiě)出步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。

(3)計(jì)算該水樣中溶解氧的含量。(單位:mg L-1,請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)______________________________

【答案】 2.06×10-9 MnO(OH)2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O 由化學(xué)方程式可知:O24Na2S2O3

n(O2)=×0.005mol L-1×3.60×10-3L=4.5×10-6mol

溶解氧的含量==7.2 mg L-1

【解析】本題考查溶度積的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí),(1)根據(jù)溶度積的表達(dá)式,Ksp=c(Mn2+)×c2(OH),此時(shí)溶液的pH=12,即溶液中c(OH)=10-2mol·L-1,c(Mn2+)=Ksp/c2(OH)=2.06×10-13/10-4=2.06×10-9mol·L-1;(2)根據(jù)步驟二現(xiàn)象加入濃硫酸后,沉淀溶解,且溶液顯黃色,說(shuō)明I轉(zhuǎn)化成I2,MnO(OH)2作氧化劑,被還原成Mn2+,化合價(jià)降低2價(jià),I轉(zhuǎn)化成I2,化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià),化合價(jià)共升高1價(jià),最小公倍數(shù)為2,根據(jù)化合價(jià)的升降以及原子守恒,電荷守恒進(jìn)行配平;因此化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO(OH)2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O;(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,建立關(guān)系式:O2~4Na2S2O3,n(O2)=n(Na2S2O3)/4=3.6×10-3×0.005/4mol=4.5×10-6mol,即溶解氧的含量是4.5×10-6×32×10-3/20×10-3mg·L-1=7.2mg·L-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)的的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2,方法之一是在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO2和S。

已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566.0kJ/mol

②S(g)+O2(g)SO2(g) H=-296.0kJ/mol

下列說(shuō)法中正確的是

A. 轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)

B. 轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素

C. 可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2

D. 轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是:2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) H =+270kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的可再生資源。

(1)已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) H=akJmol-1

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) H=bkJmol-1

寫(xiě)出由CH4O2制取CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式:____________________________。

(2)反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________;甲圖是反應(yīng)時(shí)COCH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間(t)的變化曲線。從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),用H2表示的反應(yīng)速率υ(H2)=________________。

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO20 mol H2,發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化曲線如圖乙所示。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填選項(xiàng)字母)。

AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

BH2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

CH2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小P(A)________P(B)(填“>、<、=”)。

③比較KAKB、KC的大。________________。

(4)以甲醇為燃料,O2為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。若KOH溶液足量,寫(xiě)出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】12mL濃度為0.05mol/L Na2SO3溶液恰好與VmL濃度為0.02mol/LK2X2O7溶液完全反應(yīng)。已知X元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3。則V( )

A. 5 B. 10 C. 15 D. 20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于有機(jī)物的性質(zhì),下列說(shuō)法不正確的是

A. CH4氣體能與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CCl4

B. CH2=CH2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)

C. 通常情況下,苯是無(wú)色氣體,能在催化劑條件下與Br2發(fā)生單取代反應(yīng)

D. 乙醇和乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前有四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,可行的是

A. 除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉,加稀鹽酸后過(guò)濾

B. 分離汽油和煤油,可用萃取的方法

C. 分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物,可用溶解、過(guò)濾的方法

D. 將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷及其化合物可應(yīng)用與催化劑、電池、顏料與染料等。

(1)CoO是一種油漆添加劑,可通過(guò)反應(yīng)①②制備。

①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1

則反應(yīng)2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________

(2)某鋰電池的電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,電池反應(yīng)式為:LiC6+CoO2C6+LiCoO2

①電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________,Li+______移動(dòng)(填“正極”或“負(fù)極“)。

一種回收電極中Co元素的方法是:將LiCoO2H2O2、H2SO4反應(yīng)生成CoSO4該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)BASF高壓法制備醋酸采用鈷催化循環(huán)過(guò)程如-1所示,該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為_________________(反應(yīng)條件無(wú)列出)

(4)某含鈷催化劑可同時(shí)催化去除柴油車(chē)尾氣中的碳煙(C)NOx。不溫度下,將10mol模擬尾氣(成分如表所示)以相同的流速通過(guò)該催化劑,測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖-2所示.

模擬尾氣

氣體

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)分?jǐn)?shù)或物質(zhì)

0.25%

5%

94.75%

a mol

①380℃時(shí),測(cè)得排出的氣體中含0.45 mol O20.0525 mol CO2,Y的化學(xué)式為__________________。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NOx,,而不采用NO2的原因______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后,原溶液中陰、陽(yáng)離子都減少的是(
A.CuSO4
B.Ca(NO32
C.Na2CO3
D.FeCl3

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