1．符合下列條件的溶液中，各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
B．無(wú)色溶液中：Ba2+、Zn2+、Cl-、NO3-
C．加入鋁粉后能產(chǎn)生氣體的溶液中：Mg2+、Ba2+、SO32-、NO3-
D．常溫下水電離出的c（H+）=10-12的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、SO42-

分析 A．pH=0的溶液呈酸性；
B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；
C．加入鋁粉后能產(chǎn)生氣體的溶液為強(qiáng)堿性或酸性溶液；
D．常溫下水電離出的c（H+）=10-12的溶液可能呈酸性或堿性．

解答 解：A．pH=0的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．離子都無(wú)色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．加入鋁粉后能產(chǎn)生氣體的溶液為強(qiáng)堿性或酸性溶液，堿性條件下Mg2+不能大量共存，酸性條件下SO32-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下水電離出的c（H+）=10-12的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下Fe3+不能大量共存，酸性條件下ClO-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子的顏色、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2-Cl-
②KClO3濃鹽酸-Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象能得到對(duì)應(yīng)結(jié)論的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
B向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有K+
D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）上述反應(yīng)中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl．
（2）當(dāng)有146.0克HCl完全參加反應(yīng)時(shí)，生成的氯氣在況下的體積是22.4升．為了防止生成的氯氣污染空氣，通常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收．
（3）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出BC性（填序號(hào)）
A氧化性       B 還原性        C酸性     D堿性
（4）在如圖中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單雙線橋法均可）
MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列微粒和基團(tuán)中，碳原子不滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．一氯甲烷（CH3Cl）B．甲基（-CH3 ）C．碳負(fù)離子（CH3-）D．乙烯（C2H4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列比較、歸納一定正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3B．穩(wěn)定性：HF＜H2O＜NH3
C．離子半徑：Na+＞F-＞Al3+D．沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
回答下列問(wèn)題：
（1）錫元素在周期表中位于第五周期，與碳元素位于同一主族，則錫元素的原子的核電荷數(shù)為50．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾、洗滌、干燥．．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因加入鹽酸，使SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O
（6）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入過(guò)量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.19g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=3：1時(shí)，溶液中無(wú)HCO${\;}_{3}^{-}$
B．CO2通入石灰水中，當(dāng)n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時(shí)，能得到澄清溶液
C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=5：1時(shí)，鋁元素以AlO${\;}_{2}^{-}$形式存在
D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：1時(shí)，溶液中只有Fe3+存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO 和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
請(qǐng)根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min）．
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol
（3）恒容條件下，下列措施中能使 n（CO）和n（CH3OH）增大的有C
A．升高溫度                             B．充入He氣
C．再充入1mol CO和2mol H2            D．使用催化劑．

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