【題目】下列各組粒子互為等電子體，且中心原子均進行sp3雜化的是

A. N3 –與CO2 B. BF3和C O32--

C. NO2+與CO2. D. H3O+與NH3

【答案】D

【解析】A. N3 –與CO2的最外層電子數(shù)和原子數(shù)相等，屬于等電子體，二氧化碳為直線結構，碳原子為sp雜化，故A錯誤；B. BF3和C O32—的最外層電子數(shù)和原子數(shù)相等，屬于等電子體，BF3為平面三角形結構，B原子為sp2雜化，故B錯誤；C. NO2+與CO2的最外層電子數(shù)和原子數(shù)相等，屬于等電子體，二氧化碳為直線結構，碳原子為sp雜化，故C錯誤；D. H3O+與NH3的最外層電子數(shù)和原子數(shù)相等，屬于等電子體，氨氣分子為三角錐型結構，N原子為sp3雜化，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，復旦大學出現(xiàn)了校園鉈投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。此前，清華大學也出現(xiàn)過類似的案例。鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質的推斷不正確的是。

A. 鉈是易導電的銀白色金屬 B. 能生成＋3價離子化合物

C. Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液.下列對此現(xiàn)象說法正確的是（ ）

A. 反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變

B. 沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+

C. 向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

D. 在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為手性碳原子，以●C表示。具有手性碳原子的有機物具有光學活性。下列分子中，沒有光學活性的是 （ ）

A. 乳酸：CH3-CH (OH)-COOH

B. 甘油：CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)

C. 脫氧核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CHO

D. 核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃硫酸在下列變化中的性質用編號填在橫線上。

A.酸性 B.難揮發(fā)性 C.吸水性 D.脫水性 E.強氧化性 F.催化劑

(1)濃硫酸作氣體干燥劑 _________________(2)蔗糖中滴入濃硫酸變黑________

(3)用鋁槽車裝運濃硫酸 ________________ (4)熱的濃硫酸溶解Cu__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D4 種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．

(1) 由此可知元素A、B、C、D分別為 _____、_______、_________、________。

(2) 上述元素種任意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式為_________、_________、________。（至少寫三種）

(3) 四種元素兩兩組合，能組成共價化合物的化學式有_______、_________、_________。（至少寫三種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是 ( )。

操作、現(xiàn)象

解釋

A

向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍

Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應

B

把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點

鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3

C

向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生

說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣

D

新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質變成了紅褐色

說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機溶劑。

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？

（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含 （填化學式）所致。

②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含 （填離子符號）所致。

（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，利用下列提供的試劑，設計出一種方案進行了實驗，并通過觀察現(xiàn)象，得出乙同學的觀點正確。

供選用的試劑：酚酞、CCl4、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等。

請你寫出丙同學選用的試劑是 ，實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）結論：氧化性：Br2＞Fe3+

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應的離子方程式是 。

（5）實驗后的思考：根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 （填離子符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉈（元素符號Tl）是超導材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族。以下對于鉈（Tl）的性質推斷錯誤的是

A．Tl是易導電的銀白色的金屬 B．Tl(OH)3是兩性氫氧化物

C．Tl的還原性強于Al D．Tl能生成+3價的化合物

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