【題目】室溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，該溶液的溶質(zhì)不可能是（ ）

A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2

【答案】B

【解析】

A.硫酸氫鈉能電離出氫離子，抑制水的電離，故可能是硫酸氫鈉；

B.氯化鈉對(duì)水的電離無(wú)影響，故符合題意；

C.鹽酸抑制水的電離，故不符合題意；

D.氫氧化鋇電離出氫氧根離子，抑制水的電離，不符合題意。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：2017ClB. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

C. 氯分子的電子式：D. 氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C—CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(　　)

A. 水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-

B. 能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na＋、AlO、S2－、CO

C. 含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－

D. 加入活潑金屬Al能產(chǎn)生H2的溶液：K＋、NH、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)為：CO(g) + 2H２(g) CH3OH(g) △H<0

（1）在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2 mol CO和4 mol H2發(fā)生上述反應(yīng)，20min時(shí)用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

則反應(yīng)從開(kāi)始到20min時(shí)，以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mol/(L·min)，該溫度下平衡常數(shù)K=___________，若平衡后增大壓強(qiáng)，則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在恒溫恒容的密閉容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) CH3OH(g) △H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________；

A、壓強(qiáng)保持不變 B、氣體的密度保持不變

C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1

（3）如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，C是________（填“正”或“負(fù)”）極，寫(xiě)出此電極的電極反應(yīng)式__________________________________________。

（4）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－ = Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5

B. 若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol

C. 每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

D. O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原溶液中c（HNO3）=2.6mol/L B. 沉淀最大質(zhì)量為4.08g

C. m（Mg）：m（Al）=8:9 D. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9 g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到5.05g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是

A. 肯定有Na2CO3，沒(méi)有Ba(NO3)2 ，可能有有KNO3

B. 肯定有KNO3，沒(méi)有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3

C. 肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D. 以上判斷都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的SO3中含有的電子數(shù)為20NA

B. 88g CO2和N2O組成的混合氣體中所有的原子數(shù)為6NA

C. 2mol NO和 1mol O2充分反應(yīng)后所得氣體分子數(shù)為2NA

D. 常溫下，1L 0.1molL-1的 Na2S 的溶液中，陰離子的總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有關(guān)研究需要得到反應(yīng)C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但測(cè)定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行。設(shè)計(jì)下圖可計(jì)算得到：

①ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝____________________(用圖中其他反應(yīng)的反應(yīng)熱表示)。

（2）已知在壓強(qiáng)為a MPa、500℃下，2 mol H2和1 mol CO2在某密閉容器中反應(yīng)，生成水和氣態(tài)二甲醚CH3OCH3 。其中CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，此過(guò)程中放出0.3Q kJ熱量。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ·mol-1)

198

360

498

x

已知，白磷在空氣中燃燒生成P4O10，白磷的燃燒熱為2 982 kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x=____。

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