某實(shí)驗(yàn)室欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL lmol/L的稀硫酸．
（1）請計(jì)算所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：
18.4mol?L-1
18.4mol?L-1
；
（2）現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒   ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是
D
D

A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）若實(shí)驗(yàn)時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是
DE
DE
．
A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線
B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理
D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶
E．定容時俯視刻度線．
分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=
1000ρω
M
；
（2）先根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變即c（�。￢（�。�=c（濃）V（濃）計(jì)算所需濃硫酸的體積確定量筒的規(guī)格，然后根據(jù)濃溶液來配制稀溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來確定儀器；
（3）根據(jù)c=
n
V
分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低．
解答：解：（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=
1000ρω
M
=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4 mol?L-1；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，解得：x≈5.4，所以選擇10mL量筒，配制溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所需儀器依次為：10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：D；
（3）A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏小，故A錯誤；
B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏小，故B錯誤；
C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變，故C錯誤；
D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶，等溶液冷卻下來，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；
E．定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；
故選：DE；
點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作步驟及所需儀器和誤差分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制．試回答：
（1）需選用
D
D
容量瓶（填序號）．
A．50mL　　　　　　 B．100mL　　　　　　 C．250mL　　　　　　 D．1000mL
（2）需量取98%濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL．
（3）若提供如下儀器：
A．量筒　　 B．托盤天平　　 C．玻璃棒　　 D．容量瓶　　 E．膠頭滴管　　 F．燒杯
完成該實(shí)驗(yàn)需選用哪些儀器？請按使用的先后順序?qū)x器標(biāo)號填在橫線上：
AFCDE
AFCDE
．
（4）下列操作會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
BC
BC
．
A．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
B．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
C．加水時，水量超過了刻度線
（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是
AD
AD
（填序號）．
A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水　　　　　　B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中　　　D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4
（1）填寫下列操作步驟：
①所需濃H2SO4的體積為
13.6mL
13.6mL

②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
20
20
mL量筒量取．
③將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的
燒杯
燒杯
里，并不斷攪拌，目的是
混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散
混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散
．
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入
500mL容量瓶
500mL容量瓶
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩．
⑤加水至距刻度
1-2cm
1-2cm
處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：
溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
．
（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
操作②中量取溶液時，發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后未干燥直接量取，所配溶液濃度將
偏低
偏低
；
若容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則所配制的溶液濃度將
無影響
無影響
；
操作⑤中，若定容時，眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將
偏高
偏高
．
若定容時，加水過多，倒出后并恢復(fù)到刻度線水平，則所配制的溶液濃度將
偏低
偏低
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4

（1）填寫下列操作步驟：

①所需濃H2SO4的體積為                     

②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用            mL量筒量取。

③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的          里，并不斷攪拌，目的是                      。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入              中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度                    處，改用              加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：                            。

（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）

操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將         ；

若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度        ；

操作⑤中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度         。

（4）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)加蒸餾水時不慎超過了刻度如何處理？______________；

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4
（1）填寫下列操作步驟：
①所需濃H2SO4的體積為______
②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒量�。�
③將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的______里，并不斷攪拌，目的是______．
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩．
⑤加水至距刻度______處，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：______．
（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
操作②中量取溶液時，發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后未干燥直接量取，所配溶液濃度將______；
若容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則所配制的溶液濃度將______；
操作⑤中，若定容時，眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將______．
若定容時，加水過多，倒出后并恢復(fù)到刻度線水平，則所配制的溶液濃度將______．

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