【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下:

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%,則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. MMA與H2反應(yīng)生成Y,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種

【答案】C

【解析】根據(jù)原子個數(shù)守恒可知,若反應(yīng)①的原子利用率為100%,則物質(zhì)XCO,A項錯誤;MMA與甲醇互溶,故不能分液漏斗分離MMA和甲醇,B項錯誤;均含碳碳雙鍵,故均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),含有甲基,均能發(fā)生取代反應(yīng),C項正確;MMAH2反應(yīng)生成,能與NaHCO3溶液反應(yīng)說明含有-COOH,故C4H9-COOH,因丁基存在4種結(jié)構(gòu),故Y的同分異構(gòu)體有4,D項錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的變化過程中,需克服分子間作用力的是

A.水的電解B.生石灰的熔化C.酒精的蒸發(fā)D.氯化鈉的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼,金屬釩被譽為合金的維生素。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:步驟、中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+Fe3+,HA表示有機萃取劑)

回答下列問題:

1步驟酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

2萃取時應(yīng)加入適量堿的作用是___________________

3步驟中反應(yīng)的離子方程式為___________________

4步驟⑤25°C時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

通過表中數(shù)據(jù)分析,在實際生產(chǎn)中,中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH范圍為______;

若加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2,釩沉淀率達到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(25℃計算,25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

5V2O5是兩性氧化物,在強酸性溶液中以VO2+形式存在,VO2+具有強氧化性,能將I-氧化為I2,本身被還原為VO+,則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

6為提高釩的回收率,步驟需多次進行,假設(shè)酸浸所得強酸性浸出液c(VO2+)=amol/L,步驟每進行一次,VO2+萃取率為80%4次操作后,強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取率=)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

③中現(xiàn)象

結(jié)論

裝置圖

A

濃硝酸

Cu

淀粉-KI溶液變藍

NO2為氧化性氣體

B

稀硫酸

Na2SO3

品紅溶液褪色

Na2SO3未變質(zhì)

C

濃鹽酸

MnO2

FeBr2溶液變?yōu)辄S色

氧化性:Cl2>Br2

D

濃氨水

NaOH

濕潤紅色石蕊試紙變藍

NH3為堿性氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取三張藍色石蕊試紙用蒸餾水潤濕后貼在玻璃片上,然后按順序分別滴加足量的濃硝酸、濃硫酸和濃鹽酸,三張紙最終變成(

A.白色、紅色、紅色

B.紅色、紅色、紅色

C.紅色、黑色、白色

D.白色、黑色、紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置.實驗時,先斷開K2 , 閉合K1 , 兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1 , 閉合K2 , 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是( 。
A.斷開K2 , 閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl Cl2↑+H2
B.斷開K2 , 閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C.斷開K1 , 閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e=2Cl
D.斷開K1 , 閉合K2時,石墨電極作正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1 molL—1溶液,所得溶液pH大于7的是

A. NaCl B. HCl C. NaOH D. CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 與NH3相似,水溶液呈堿性,25℃時,向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽酸,各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是

A. 混合溶液呈中性時,滴加鹽酸的體積小于10mL

B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數(shù)量級為10-8

C. a 點所處的溶液中:c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)

D. 水的電離程度:a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65g鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實的是(  )
A.
B.
C.
D.

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