【題目】研究CO、NOx、SO2等的處理方法對環(huán)境保護有重要意義。

(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,其反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=-746.8kJ·mol-1

為了研究外界條件對該反應(yīng)的影響,進行下表三組實驗,測得不同時刻NO的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是___________(已知在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。)

實驗

編號

溫度

(℃)

NO初始濃度(mol·L1)

CO初始濃度

(mol·L1)

催化劑比表面積(m2·g1)

催化劑用量(g)

280

1.20×103

5.80×103

82

50

280

1.20×103

5.80×103

124

50

350

1.20×103

5.80×103

124

50

2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是__________,理由是________;Y表示的是________,且Y1________Y2(填“>”“<”)。

(2)一定溫度下,將NO2SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),達(dá)到平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______

(3)利用原電池反應(yīng)可實現(xiàn)NO2的無害化,總反應(yīng)為6NO2+8NH37N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時間后,該電池負(fù)極區(qū)附近溶液pH________(填變大”、“變小不變”),正極電極反應(yīng)式為_______。

【答案】 Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ 溫度 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向左移動,α(NO)降低 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),壓強增大,平衡向右移動,α(NO)增大 壓強 1.8 變小 2NO2+8e+4H2O N2+8OH

【解析】試題分析:(1先達(dá)到平衡,說明反應(yīng)速率快,溫度高,3首先達(dá)到平衡,說明3的溫度最高,即曲線3III,其他條件相同,催化劑表面積大,反應(yīng)速率加快,但對平衡無影響,因此曲線1II,則曲線2I;如果X為溫度,根據(jù)線的走向,正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng),隨著溫度的升高,平衡向逆反應(yīng)方向進行,NO的轉(zhuǎn)化率降低,符合線的走向,因此X為溫度,假設(shè)X為壓強,反應(yīng)前氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和,隨著壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大,不符合線的走向,因此X為溫度,Y為壓強,作等溫線,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大,即Y2>Y1;(2) NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

起始: 1 2 0 0

變化: x x x x

平衡: 1x 2x x x

因此有x/3×100%=25%,解得x=0.75,K=c(NO)×c(SO3)/[c(SO2)×c(NO2]=0.75×0.75/(0.25×1.25)=1.8;(3)負(fù)極區(qū)失去電子,化合價升高,因此NH3在負(fù)極反應(yīng),反應(yīng)式為2NH36OH6e=N26H2O,消耗OH,c(OH)降低,pH變小,NO2在正極上反應(yīng),NO2得到電子,正極反應(yīng)式為2NO2+8e+4H2ON2+8OH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】實驗室要用固體氯化鈉試劑準(zhǔn)確配制0.5L 0.2molL1的NaCl溶液,下列哪種儀器不是必須使用的(
A.500mL容量瓶
B.膠頭滴管
C.試管
D.托盤天平

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【題目】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 過濾 蒸發(fā)

A. 試管 B. 膠頭滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗

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【題目】1對于下列反應(yīng):2SO2+O22SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___________。如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時間內(nèi)vO20.5mol/L·min,那么2minSO2的濃度____________

2下圖左表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3△H0達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件是 ;b c過程中改變的條件可能是 ;若增大壓強時,反應(yīng)速度變化情況畫在c~d.

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【題目】2mol O2和3mol O2的質(zhì)量之比(
A.2:3
B.2:1
C.1:1
D.4:3

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【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

【查閱資料】1、無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。

2、氯氣(Cl2)是一種有毒的黃綠色氣體,能與NaOH溶液反應(yīng)。

【實驗探究】學(xué)習(xí)小組設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢驗裝置的氣密性;

②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;

④……

⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。

請回答下列問題:

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________。

(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器,第④步操作是:____________。

(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填操作步驟序號)____________。

(4)裝置D中FeCl2溶液全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出證明FeCl2溶液已經(jīng)失效的操作方法:________________。

(5)該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到黃色固體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。

(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)取 (2)的濾液加過量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。

A.Cl B.NO C. CO D.OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積,相關(guān)敘述正確的是( )

A.用CCl4代替水,測得氫氣的體積更準(zhǔn)確

B.量氣管壓入漏斗的水過多而溢出,會導(dǎo)致測定失敗

C.必須待體系溫度降低到0時才可進行讀數(shù)

D.上提水準(zhǔn)管,量氣管液面高度不斷改變,說明裝置漏氣

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【題目】硫酸銨分解的化學(xué)方程式為 3(NH4)2SO4 = 4NH3↑+3X↑+N2↑+6H2O,則X的化學(xué)式為

AS BO2 CSO2 DSO3

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