Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液：Na⁺，Mg²⁺，S^2-，NO₃^-
• B、0.1mol?L^-1 NaAlO₂溶液：OH^-，Na^-，Cl^-，SO₄^2-
• C、使用甲基橙變紅色的溶液：NH₄^-，NO₃^-，S₂O₃^2-，SO₄^2-
• D、均為0.1mol?L^-1下列四種離子的溶液：Na⁺，NH₄⁺，SO₄^2-，NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．銅離子與硫離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀；
B．OH^-，Na^-，Cl^-，SO₄^2-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，且都不與偏鋁酸根離子反應(yīng)；
C．甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，硅酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成硅酸；
D．四種離子濃度均為0.1mol/L，不滿足溶液電中性．

解答： 解：A．S^2-與硫酸銅溶液反應(yīng)生成難溶物硫化銅，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．OH^-，Na^-，Cl^-，SO₄^2-之間不反應(yīng)，也不與NaAlO₂反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．該溶液為酸性溶液，溶液中存在大量的氫離子，S₂O₃^2-能夠與氫離子反應(yīng)生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Na⁺，NH₄⁺，SO₄^2-，NO₃^-的濃度均為0.1mol/L，溶液中正電荷與負電荷總濃度不相等，不滿足溶液電中性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；選項D為易錯點，注意溶液電中性的應(yīng)用．