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6．Na的離子半徑和Ne的原子半徑（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

分析 因為測量方法不同，Ne等稀有氣體是由單原子分子構成的，測的是“范德華半徑”；稀有氣體的2p電子亞層處于滿電子狀態(tài)．往往某一電子亞層處于半滿或全滿狀態(tài)時，原子半徑會異常偏大，這一點尤其體現(xiàn)在稀有氣體的原子上．

解答 解：從測量發(fā)放上判斷He、Ne等稀有氣體是由單原子分子構成的，測的是“范德華半徑”，即鈉原子和稀有氣體原子半徑測定的標準不同，稀有氣體原子的半徑較大．
故選B．

點評 本題考查元素半徑的大小比較，為1995年高考題的改編，教材中不要求比較主族元素和稀有氣體元素的原子半徑大小，本題僅作了解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．科學家研制多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種，下列關于化合物A的說法正確的是（　�。�
A．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B．分子中最少有4個碳原子共平面
C．能發(fā)生取代反應和銀鏡反應
D．與H2完全加成的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
④C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑥$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有④⑥，不正確的理由分別④中水的狀態(tài)應為“g”，△H=+131．KJ/mol，⑥除H2O外其它物質的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”；
（2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有②③，表示中和熱的熱化學方程式有⑤（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列性質可以證明醋酸是弱電解質的個數(shù)是（　�。�
①1mol•L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=10-2mol•L-1
②CH3COOH以任意比與H2O互溶
③在相同條件下，CH3COOH溶液的導電性比鹽酸弱
④10mL1mol•L-1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol•L-1的NaOH溶液完全反應
⑤同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應時，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢
⑥PH=2的CH3COOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈酸性
⑦0.1mol•L-1的CH3COONa溶液pH為8.2．
A．6B．3C．5D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．合理利用化學反應可以造福人類．請寫出下列反應的化學方程式．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕液”刻制印刷電路2FeCl3+Cu=CuCl2+2 FeCl2；
（2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氫氟酸）來刻蝕玻璃SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（3）工業(yè)上利用NO2與水反應制取HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應的氧化劑是NO2，還原劑是NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C是由周期表中短周期元素間組成的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質，這些單質和化合物之間存在如下關系．

（1）．據此判斷：單質甲必定是1
（填 1--“金屬”或    2--“非金屬”）．
（2）．據此判斷：單質乙的分子式可能是（A）．
（A）O2（B）Na2O2（C）H2O （D）NaOH
（3）據此判斷：化合物A、B、C的分子式分別是（C）．
（1）O2（2）Na2O2（3）H2O　    （4）NaOH
（A） （1）（2）（4）（B） （2）（4）（3）
（C） （2）（3）（4）（D） （3）（1）（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．我國科學家合成镅的一種新同位素23595Am，與鈾23592U比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A．它們互為同位素B．原子核中的中子數(shù)相同
C．具有相同的質子數(shù)D．23595Am比23592U少3個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某興趣小組在研究性學習中設計了如下實驗來探究Fe與H2SO4反應的過程，裝置如圖所示．
實驗步驟：①在燒瓶中加入80% H2SO4；
②將提拉式鐵絲插入溶液中，觀察到先有少量氣泡，后停止的現(xiàn)象；
③加熱燒瓶至有較多量氣體產生時停止加熱，品紅試液顏色褪去燒瓶中溶液變?yōu)樽攸S色．
④一段時間后$\frac{KMn{O}_{4}}{{H}^{+}}$顏色不再變淺，但NaOH溶液中仍有氣泡逸出，在導管口處可以點燃該氣體．燒瓶中液體變?yōu)闇\綠色．
根據以上實驗回答：

（1）在步驟②中現(xiàn)象說明在常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；
（2）在步驟③中，品紅褪色的原因是生成的二氧化硫具有漂白性；
（3）寫出步驟④中，使溶液變?yōu)闇\綠色的可能原因（用離子方程式表示）Fe+2H+=Fe2++H2，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+
（4）設計實驗證明反應后的溶液中有Fe2+：取適量反應后的溶液放入試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變紅則證明溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應，均有MCl2型化合物生成的是（　�。�
A．AlB．MgC．FeD．Na

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