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【題目】某小組對反應2X (g) + Y(g)2Z(g)進行對照實驗(見下表)。下列有關說法錯誤的是( )

實驗序號

反應溫度

c(X)mol/L

c(Y)mol/L

1

400℃

2

1

2

400℃

2

2

A.該反應為可逆反應B.探究溫度對反應速率的影響

C.探究濃度對反應速率的影響D.實驗2的反應速率較快

【答案】B

【解析】

A．該反應方程式為2X (g) + Y(g)2Z(g)，據此可知該反應為可逆反應，故A正確；

B．兩種實驗Y的濃度不同，溫度相同，無法探究溫度對反應速率的影響，故B錯誤；

C．兩組實驗溫度相同，Y的濃度不同，可以探究濃度對反應速率的影響，故C正確；

D．相同溫度下，反應物的濃度越大反應速率越快，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻酸鉀為原料，用電解法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖，下列說法不正確的是

A. 在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向左移動

C. 該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑

D. 測定陽極液中K和Cr的含量。若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為2-d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為(　　)

A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。

（1）CO2的電子式是______。

（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇，但若反應溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。

獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步：

Ⅰ．

Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇

① 步驟Ⅱ的熱化學方程式是______。

② 研究反應溫度對EC加氫的影響（反應時間均為4小時），實驗數(shù)據見下表：

反應溫度/ ℃

EC轉化率/ %

產率/ %

乙二醇

甲醇

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

99.9

92.4

46.1

由上表可知，溫度越高，EC的轉化率越高，原因是______。溫度升高到220 ℃時，乙二醇的產率反而降低，原因是______。

（3）用稀硫酸作電解質溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的______極（填“正”或“負”），生成甲醇的電極反應式是______。

（4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的化學利用，下列研究方向合理的是______（填序號）。

a．選擇高能量的反應物和CO2反應獲得低能量的生成物

b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子

c．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A. 上述電解過程中共轉移0.2mol電子

B. 原混合溶液中c(K+)為0.2mol·L-1

C. 電解得到的Cu的物質的量為0.05mol

D. 電解后溶液中c(H+)為0.2mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是( )

A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH

C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列行為能減少環(huán)境污染的是( )

A.含氮、磷化合物的廢水大量排放B.農業(yè)生產中農藥、化肥的大量使用

C.實現(xiàn)煤的清潔利用，大力開發(fā)新能源D.使用含有甲醛、氡等的材料裝修房子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。某學生設計了如下方案：

請回答下列問題：

(1)步驟①加熱的目的是_____。

(2)寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式_____。

(3)步驟②，判斷SO42-已除盡的方法是_______________________________________。

(4)步驟③的目的是_____，操作1用到的玻璃儀器有_____。

(5)操作2的名稱是_____，應在_____(填儀器名稱)中進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是二元弱酸。回答下列問題：

（1）在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是____________(填標號)。

A．壓強不再變化 B．CO2(g)的體積分數(shù)保持不變

C．混合氣體密度不再變化 D．混合氣體平均摩爾質量保持不變

（2）草酸溶液中各離子濃度分數(shù)δ(X)隨溶液pH變化的關系如圖所示：

①當溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時，溶液的酸堿性為____________(填標號)。

A．強酸性 B．弱酸性 C．中性 D．堿性

②25℃時,反應C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常數(shù)的對數(shù)值1gK=____________。

（3）向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，當溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。

（4）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色，某同學設計實驗測定其純度。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于試管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定，則達到滴定終點時的現(xiàn)象是____________;該過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________；滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液，草酸晶體純度為____________。

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