Fe（OH）3膠體的制備：取一小燒杯，加入25 mL
 
，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加入5～6滴
 
，繼續(xù)煮沸至溶液呈
 
，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體．
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：氫氧化鐵膠體的制備是利用FeCl3在沸水中的水解，F(xiàn)eCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
解答： 解：實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O
  △  
.
 
 Fe（OH）3（膠體）+3HCl，
故答案為：蒸餾水；FeCl3飽和溶液；紅褐色．
點評：本題考查膠體的制備和性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 6mol?L-1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、碳酸鈉（s）
B、硫酸鈉（s）
C、醋酸鈉（s）
D、硫酸銨（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①濃硫酸 ②HNO3 ③Cl2 ④H2 ⑤O2 ⑥Ag ⑦濃鹽酸⑧KMnO4 ⑨MnO2 ⑩CO，其中屬于常見氧化劑的一組是（　�。�
A、①②③④⑤⑧⑨
B、①②③⑤⑧⑨
C、①②③⑤⑥⑦⑧
D、①②③⑤⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下物質(zhì)：①NaOH  ②Na2O2 ③HClO  ④MgCl2  ⑤K2SO4  ⑥Ne（用序號作答）
（1）只含有離子鍵的是
 
； 
（2）只含有共價鍵的是
 
；
（3）沒有化學(xué)鍵的是
 
； 
（4）既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是
 
；
（5）屬于共價化合物的是
 
；
（6）屬于離子化合物且陰陽離子個數(shù)比為2：1的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CGH
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）A與G形成的化合物X的結(jié)構(gòu)式為
 
，其中X中含有的化學(xué)鍵是
 
，X屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較非金屬性強弱G
 
 H（填“＞”或“＜”）．
（4）在一定條件下，A與E可形成一種化合物Y，其相對分子質(zhì)量與O2相同，則Y為
 
； Y可在純氧中燃燒，所得產(chǎn)物無污染，涉及的化學(xué)方程式為
 

（5）“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要用化合物Z（由上表中的某2種元素組成）來吸收航天員呼出的CO2，請用化學(xué)方程式表示吸收原理
 

（6）E的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應(yīng)的產(chǎn)物W在一定溫度下分解，生成兩種氧化物，每1mol W分解時轉(zhuǎn)移的電子為4mol，W受熱分解的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配置480 mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要的藍礬的質(zhì)量是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示方法錯誤的是（　　）
A、氮分子的電子式：
B、Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、甲烷分子的比例模型：
D、乙烯分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實際應(yīng)用的原理表達式中，不正確的是（　�。�
A、用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B、熱的純堿溶液堿性增強：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+═2 Fe（OH）3（s）+3Mg2+
D、配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁加入少量稀鹽酸Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g水，下列說法正確的是（　　）
A、混和氣體中一定有CH4
B、混和氣體中一定有甲烷和乙烯
C、混和氣體中一定沒有乙烷
D、混和氣體中一定有乙炔

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