Question

（1）某短周期主族元素的原子M層上有一個半充滿的亞層，這種原子的質(zhì)子數(shù)是

 

，寫出它的外圍電子排布圖

 

．
（2）VIA族的硒（Se）．在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性

 

（  填強或弱），H₂Se的酸性比H₂S

 

（填“強”或“弱”）．
（3）固體A的化學式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中正確的是

 

A．NH₅中既有離子鍵又有共價鍵
B．NH₅的熔、沸點高于NH₃
C．NH₅固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體
D．0.1mol NH₅中含有5mol N-H鍵
（4）用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素周期律的作用,離子化合物的結構特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,含有氫鍵的物質(zhì)

專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構

分析：（1）某短周期主族元素的原子M層上有一個半充滿的亞層，這樣的原子電子排布為3s¹或3s²3p³；
（2）H₂SeO₄和 H₂SeO₃相比較，Se的化合價越高，酸性越強，非金屬性越強的元素，其與氫元素的結合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱；
（3）A的化學式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則A中存在銨根離子和H^-，為離子化合物，以此來解答；
（4）能形成氫鍵的原子為N、O、F和氫原子之間，氫鍵是分子之間的強相互作用力．

解答： 解：（1）某短周期主族元素的原子M層上有一個半充滿的亞層，這樣的原子電子排布為3s¹或3s²3p³；
M層為3s¹的原子核外電子排布式為[Ne]3s¹，質(zhì)子數(shù)為11，為Na，原子的外圍電子排布圖為，
M層為3s²3p³的原子核外電子排布式為[Ne]3s²3p³，質(zhì)子數(shù)為15，為P，原子的外圍電子排布圖，
故答案為：11或15；或；
（2）同一元素的含氧酸中化合價越高，酸性越強，因此H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強，非金屬性越強的元素，其與氫元素的結合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H₂Se的酸性比H₂S強，
故答案為：強；強；
（3）A．NH₅中存在銨根離子和H^-，為離子化合物，銨根離子中含N-H共價鍵，故A正確；
B．NH₅為離子晶體，氨氣為分子晶體，則NH₅的熔沸點高于NH₃，故B正確；
C．NH₅固體投入少量水中，可產(chǎn)生氨氣、氫氣兩種氣體，故C正確；
D．0.1mol NH₅中含有0.4mol N-H鍵，故D錯誤；
故答案為：ABC；
（4）氫氟酸的水溶液，含有HF分子以及H₂O分子，存在的所有氫鍵為：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O，
故答案為：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

點評：本題考查了元素的性質(zhì)的推斷和化學鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響以及氫鍵的表示方法，綜合性教強，為高頻考點，難度中等，注意掌握同一元素的含氧酸、氫化物酸性強弱的比較方法．