【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物,n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物。其中s的水溶液俗稱水玻璃。常溫下0.1mol·L-1 n溶液的pH為13,m是典型的兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):R>Y

B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)

C. 單質(zhì)的熔點(diǎn):Z>R>W

D. s是制備硅膠和木材防火劑等的原料

【答案】D

【解析】s的水溶液俗稱水玻璃,則sNa2SiO3;m是典型的兩性物質(zhì),則mAl2O3;0.1mol/L n溶液的pH13,則n為一元強(qiáng)堿溶液,應(yīng)該為NaOH;結(jié)合短周期主族元素XY、Z、W、R原子序數(shù)依次增大可知,XH、YOZNa、WAl、RSi元素,據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知XH、YO、ZNaWAl、RSi元素,nNaOH)與pAl2O3)反應(yīng)生成rq,且r是這些元素組成的二元化合物、q是這些元素組成的三元化合物,則rH2OqNaAlO2;p是這些元素組成的二元化合物,pnNaOH)反應(yīng)生成sNa2SiO3)和rH2O),則pSiO2。

A.水分子間存在氫鍵,則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):RY,A錯(cuò)誤;

BZNaWAl,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng),金屬性NaAl,則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的弱,B錯(cuò)誤;

CZNa、RSiWAl,其單質(zhì)對(duì)應(yīng)晶體分別為金屬晶體、原子晶體和金屬晶體,Si的熔點(diǎn)最高,鈉的熔點(diǎn)最低,即單質(zhì)熔點(diǎn):RWZ,C錯(cuò)誤;

D.硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料,D正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅鋁合金是以Zn、Al 為主,Cu、Mg為輔的多元化合金。測(cè)定其中Cu含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①稱取該合金樣品1.100 g,用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過(guò)量H2O2,殘液定容于250mL容量瓶中;

②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中,調(diào)節(jié)溶液的pH=3~4,加入過(guò)量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;

③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(diǎn)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

請(qǐng)回答:

(1)步驟①中溶解Cu的離子方程式___________________。

(2)步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法_______________________

(3)合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )

A. 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B. CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D. AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( 。

A. 稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng):H++OH===H2O

B. 鋁與稀鹽酸反應(yīng):Al+2H+===Al3++H2

C. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3+3OH===Fe(OH)3↓+3Cl

D. 足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng):CO2+2OH===+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是( )

AKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

Bc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)c(OH-)乘積相等

C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問(wèn)不用回答)__________。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1, 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol1

C. 密閉容器中,0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時(shí),放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1

D. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)物質(zhì)②為_______________。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液,該過(guò)程的現(xiàn)象為____________ ,此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至紅褐色,制得分散系③為__________________,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________

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