按要求填空：
（1）新制的氯水的保存方法：
 
，用化學(xué)方程式說明原因：
 
；
（2）氯氣有毒，常用
 
溶液吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2，現(xiàn)象：
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）硫酸溶于水的電離方程式
 
．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),電離方程式的書寫,鈉的重要化合物
專題：電離平衡與溶液的pH專題,元素及其化合物
分析：（1）新制氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解，次氯酸分解得到鹽酸和氧氣；
（2）氯氣有毒，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，據(jù)此用氫氧化鈉來進(jìn)行尾氣處理；
（3）碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，碳酸鹽和二氧化碳、水反應(yīng)可以得到碳酸氫鹽；
（4）硫酸是強(qiáng)酸，在水溶液中能完全電離．
解答： 解：（1）新制氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解，次氯酸分解得到鹽酸和氧氣，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，所以新制的氯水保犯法：棕色試劑瓶遮光保存，
故答案為：棕色試劑瓶遮光保存；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑；
（2）氯氣有毒，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，常用氫氧化鈉來進(jìn)行尾氣處理，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可以發(fā)生反應(yīng)得到碳酸氫鈉溶液，由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案為：出現(xiàn)白色渾濁；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（4）硫酸是二元強(qiáng)酸，在水溶液中能完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故答案為：H2SO4=2H++SO42-．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及氯氣的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸鈉的性質(zhì)以及次氯酸的不穩(wěn)定性等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向體積為Va的0.05mol?L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol?L-1KOH溶液，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、Va=Vb時(shí)：c （CH3COO-）=c （K+）
B、Va=Vb時(shí)：c （CH3COOH）+c （H+）=c （OH-）
C、Va＞Vb時(shí)：c （CH3COO-）＞c （K+）＞c （OH-）＞c （H+）
D、Va與Vb任意比時(shí)：c （K+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容．按要求回答下列問題：
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1  平衡常數(shù)為K1，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2  平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
 （用△H1和△H2表示）；此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
（用K1和K2表示）．
（2）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g），該反應(yīng)在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實(shí)驗(yàn)I的條件為T1℃．A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是
 
．
②T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用分?jǐn)?shù)表示），達(dá)到平衡時(shí)，A的反應(yīng)速率為
 
．
（3）已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10-5mol?L-1，c平衡（HCN）≈c起始（HCN），水的電離可不計(jì)，則此溫度下0.1mol?L-1的HCN溶液的pH=
 
．
（4）對(duì)于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
，向該溶液中加水稀釋的過程中，c（H2CO3）逐漸
 
（填“增大”“不變”或“減小”，下同），
c(H2CO3)
c(C
O
2-
3
)
逐漸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學(xué)方程式：
 
．
（2）寫出X→Y的離子方程式：
 
．
（3）①寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：
 
．
②K2EO4是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是
 
．
A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌
D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列反應(yīng)：①由乙烯制乙醇；②甲烷在空氣中燃燒；③由乙炔制氯乙烯； ④丙烯使溴水褪色；⑤苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸反應(yīng)；⑥乙烷與氯氣光照．其中屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）
 
，屬于氧化反應(yīng)的是
 
，屬于加成反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.59 0.38
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．該反應(yīng)為
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO2）=0.02mol/L，c（H2）=0.01mol/L，c（CO）=0.02mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率
 
（填“大““小“或“不能確定“）．
（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1molCO和3molH2O，平衡后H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：
（1）寫出元素符號(hào)：A
 
；B
 
；C
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與A的相比：
 
＞
 
（填化學(xué)式）；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）A的氫化物的水溶液顯
 
（填酸或堿）性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確是（　�。�
A、水在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑，又可以作還原劑
B、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
D、若A2+2D-=2A-+D2，則氧化性：D2＞A2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是（　　）
A、氯化鎂B、氯化鋅
C、氯化鐵D、氯化鋁

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