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【題目】50 mL物質的量濃度為4.4 mol/L，密度為1.24 g/mL的稀硫酸的質量分數(shù)為（　　）
A.35%
B.70%
C.17.5%
D.0.035%

【答案】A
【解析】w（H2SO4）＝×100%＝35%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于化合物的是

A. 淀粉 B. 不銹鋼 C. 鐵紅 D. 玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 煤屬于生物質能 B. 氫氣是理想的綠色能源

C. 地溝油可加工成航空煤油 D. 沼氣屬于可再生能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種有機物的結構簡式如下圖，關于它的性質不正確的說法是（ ）

A．它有酸性，1 mol該物質最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應

B．它可以水解，水解產物為兩種有機物

C．在一定條件下，1 mol該物質最多能和8 mol NaOH反應

D．該有機物能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用反應TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下：

有關物質性質如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

－23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

－25

136

遇潮濕空氣產生白霧

（1）儀器A的名稱是 ，裝置E中的試劑是 。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、 、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。

（2）反應結束后的操作包括：a停止通N2；b熄滅酒精燈；c冷卻至室溫。正確的順序為 （填序號）。選擇這種順序的理由是 ； 欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。

利用反應A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此條件下反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ．

①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式 。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。

（2）氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7時刻對應的實驗條件改變分別是t4 ；t5 ；t7 。

②溫度為T℃時，將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則n= 。

（3）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應式 。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 （選填“氫氧化鈉”或“硫酸”）。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。該反應的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作的敘述中，正確的是

A. 用苯萃取碘水時，有機層從分液漏斗下口放出

B. 制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

C. 用50 mL的量筒量取6.8 mL鹽酸

D. 中和滴定實驗中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前我國許多城市定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及（ ）

A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入顆粒物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是生活中常見的物質，用途廣泛，其合成方法和性質也具有研究價值。

Ⅰ．乙醇可以作為燃料燃燒。

已知化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放出的能量。應用表中數(shù)據(jù)(25℃、101 kPa)，寫出氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式_____________。

鍵

C—C

C—H

O=O

H—O

C—O

C=O

鍵能/(kJmol-1)

348

413

498

463

351

799

Ⅱ．直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣�，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池

(1)三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_________。

(2)堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為_________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_________。

(3)酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應式為_________，通過質子交換膜的離子是_________。

(4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，CO32－向電極_________(填“a”或“b”)移動，電極b上發(fā)生的電極反應式為_________。

Ⅲ．已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。當n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1時，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖：

(1)圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：_________，理由是：_________。

(2)氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。該條件下乙烯的轉化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有_________、_________。

Ⅳ．探究乙醇與溴水是否反應。

(1)探究乙醇與溴水在一定條件下是否可以發(fā)生反應，實驗如下：

實驗編號

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

1

向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，充分振蕩，靜置4小時

溶液橙黃色褪去，溶液接近無色

2

向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，加熱至沸騰

開始現(xiàn)象不明顯，沸騰后溶液迅速褪色

向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的上述混合液

溶液顏色不變

3

向4mL水中加入1mL溴水，加熱至沸騰

橙黃色略變淺

向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的溴水混合液

溶液變藍

①實驗2中向淀粉-KI溶液中滴加冷卻后的混合液的目的是_________。

②實驗3的作用是_________。

③根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論是_________。

(2)探究反應類型

現(xiàn)有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，請從定量的角度設計實驗(其他無機試劑任選)，探究該反應是取代反應還是氧化反應_________(已知若發(fā)生氧化反應，則Br2全部轉化為HBr)。

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