【題目】聚合硫酸鐵(簡稱PFS或聚鐵)是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制取聚合硫酸鐵()的工藝流程如下:

1)酸浸時(shí)最合適的酸是_____(寫化學(xué)式)。

2)酸浸后溶液中主要的陽離子有_____。

3)加入KClO3的目的是_____________________________(結(jié)合離子方程式說明)。

4)過程a中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合。將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。

_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ _____ ______

5)過程a中水解要嚴(yán)控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產(chǎn)率都會(huì)降低,請解釋原因__________

6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),通常鹽基度越高,絮凝效果越好。鹽基度B的表達(dá)式:n為物質(zhì)的量)。為測量聚合硫酸鐵的鹽基度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:

.取聚合硫酸鐵樣品m g,加入過量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,再加入KF溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不與OH反應(yīng)。然后以酚酞為指示劑,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。

.做空白對照實(shí)驗(yàn),取與步驟ⅰ等體積等濃度的鹽酸,以酚酞為指示劑,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V0 mL。

①該聚合硫酸鐵樣品中n(OH) _________mol。

②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則鹽基度B_______________。

【答案】H2SO4 Fe3+、Fe2+、H+ Fe2+氧化為Fe3+ClO3+ 6Fe2+ + 6H+ === Cl+ 6Fe3+ + 3H2O 1 x 1 H2SO4 pH偏小時(shí),水解平衡逆向移動(dòng),聚合硫酸鐵的產(chǎn)率會(huì)降低,pH偏大時(shí),Fe2(SO4)3生成Fe(OH)3聚沉,聚合硫酸鐵的產(chǎn)率會(huì)降低 103cV0103cV

【解析】

黃鐵礦的燒渣加入酸浸,過濾得到濾液加入廢鐵屑增大溶液中含鐵微粒濃度,過濾得到濾液加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子,再加入硫酸經(jīng)過水解聚合生成聚合硫酸鐵。

1)聚合硫酸鐵(),為了不引入新雜質(zhì),酸浸時(shí)最合適的酸是H2SO4;

2)黃鐵礦的燒渣主要成分為Fe2O3FeOSiO2等,且SiO2不與H2SO4反應(yīng),故酸浸后溶液中主要的陽離子有Fe3+Fe2+、H+;

3KClO3有強(qiáng)氧化性,加入KClO3的目的將Fe2+氧化為Fe3+ClO3+ 6Fe2+ + 6H+ === Cl+ 6Fe3+ + 3H2O

4)由原子守恒可知,定Fe2(SO4)3系數(shù)為1,則反應(yīng)前有3個(gè)硫酸根,反應(yīng)后3-個(gè),則需要加個(gè)H2SO4,再配平其他系數(shù),可得Fe2(SO4)3+xH2OFe2(OH)x(SO4)3-+ H2SO4;

5)過程a中水解要嚴(yán)控pH的范圍,pH偏小時(shí),水解平衡逆向移動(dòng),聚合硫酸鐵的產(chǎn)率會(huì)降低,pH偏大時(shí),Fe2(SO4)3生成Fe(OH)3聚沉,聚合硫酸鐵的產(chǎn)率會(huì)降低。

6)①ⅰ.取聚合硫酸鐵樣品m g,加入過量鹽酸,聚合硫酸鐵中氫氧根離子會(huì)反應(yīng)一部分HCl。再加入KF溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不與OH反應(yīng)。然后以酚酞為指示劑,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。滴定消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于過量HCl的物質(zhì)的量。

ⅱ. 空白對照實(shí)驗(yàn),可知ⅰ.中加入的HCl總物質(zhì)的量。

綜上,與聚合硫酸鐵中氫氧根離子反應(yīng)的nHCl=該聚合硫酸鐵樣品中n(OH)= 10—3cV010—3cV mol;

nFe=mol,鹽基度n為物質(zhì)的量)= 。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子,陽極溶解了32g

B. 1mol FeCl3完全水解后可生成NA個(gè)氫氧化鐵膠粒

C. 常溫下,1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA

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【題目】MnO24HCl(濃)MnCl2Cl2↑+2H2O,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_______,氧化劑是_____________,還原劑是_____________,氧化產(chǎn)物是_____________,還原產(chǎn)物是_____________。

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【題目】M為一種香料的中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下:

已知:

R1、R2R3表示烴基或氫原子)

1A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。B的化學(xué)名稱為____________________

2C中所含官能團(tuán)的名稱為__________。

3F→GG+H→M的反應(yīng)類型分別為__________、__________。

4E→F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

5)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

①屬于芳香族化合物

②既能與新制CuOH2反應(yīng)生成磚紅色沉淀,又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。

6)參照上述合成路線和信息,以1,3一環(huán)己二烯為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備聚丁二酸乙二酯的合成路線:________________________

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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):x A(g) + y B(g) z C(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.5 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再次達(dá)到平衡時(shí),測得A的濃度降低為0.3 mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是( )

Ax + y < z BB的轉(zhuǎn)化率降低

C平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) DC的體積分?jǐn)?shù)增大

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【題目】常溫下,下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水:c(Na+)>c(NH4+)

B. 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液,前者c(OH-)更小

C. 將相同體枳相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性,說明醋酸是弱電解質(zhì)

D. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH>7,說明氨水是弱電解質(zhì)

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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池,其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負(fù)極

B. 電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中I-I3-的濃度基本不變

C. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-

D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I2Ru2++I3-

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【題目】完成下列填空:

(1)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______g;

(2)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L;

(3)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是________

A.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.定容時(shí)俯視液面

(4)下列屬于電解質(zhì)的是___________,屬于非電解質(zhì)的是__________(填編號(hào))

①酒精 CH3COOH NaOH NaCl Cu SO2 Na2CO3

(5)藥物達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽,可用于治療胃酸過多。取一定量該堿式鹽,加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0 mL時(shí)恰好反應(yīng)完全,該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有三組含有同族元素的物質(zhì),在101.3kPa時(shí)測定它們的沸點(diǎn)()如表所示:對應(yīng)表中內(nèi)容,下列敘述正確的是( 。

A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne2HF、SiH4

B.組物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸

C.組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱

D.上表中同族物質(zhì)對應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn),均隨相對分子質(zhì)量的增大而升高

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