【題目】利用反應(yīng)NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.a電極反應(yīng)式是

B.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為

C.若離子交換膜是陽離子交換摸，裝置右室中溶液的堿性增強(qiáng)

D.整個(gè)裝置中NaOH的物質(zhì)的量不斷減少

【答案】D

【解析】

從所給的化學(xué)反應(yīng)可以看出，NH3中N元素的化合價(jià)升高，對應(yīng)原電池的負(fù)極，NO2中N元素的化合價(jià)降低，對應(yīng)原電池的正極。寫出兩個(gè)電極反應(yīng)進(jìn)行分析。

A. a電極通入的是NH3，發(fā)生氧化反應(yīng)：電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，A項(xiàng)正確；

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)4.48LNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，據(jù)得失電子守恒可得4NH3～3NO2，列式得,解得NO2的物質(zhì)的量為0.15mol,B項(xiàng)正確；

C. 右室中發(fā)生電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+2H2O=N2+4OH-，鈉離子透過陽離子交換膜進(jìn)入右極室，因反應(yīng)生成OH-，使右室溶液的堿性增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；

D. 因電池總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，從整體來看并沒有NaOH參加反應(yīng)或生成，所以整個(gè)裝置中NaOH的物質(zhì)的量不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇D項(xiàng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)擬用A、C兩種有機(jī)物合成F(苯乙酸乙酯)，合成的路線如圖所示：

已知：A為最簡單的烯烴，C為烴的衍生物，D中含有—CHO。

(1)請寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

(2)請寫出①④的反應(yīng)類型：①_______________④______________。

(3)請分別寫出C、E中官能團(tuán)的名稱：C___________E__________。

(4)寫出反應(yīng)②④的化學(xué)方程式：

②__________；

④_________。

(5)J是有機(jī)物A的同系物，且比A多1個(gè)碳原子，J的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（　�。�

A. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液

B. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液

C. 稱取無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液

D. 稱取無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

85.5

115.2

>600（分解）

75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>__________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價(jià)鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出銅原子價(jià)電子排布式：______。與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有________(填元素符號(hào))。

（2）第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有______種。

（3）某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為______。

（4）Cr在周期表中位于_____周期___族，屬于___區(qū)，價(jià)電子排布圖為______

（5）ClO4－互為等電子體的分子或離子為____。

（6）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應(yīng)，生成的CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA

B.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHF含有相同分子數(shù)

C.25℃時(shí)，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA

D.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法不正確的是（ ）

A. 0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)

B. 已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C. 常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

D. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向濃度均為1×10－3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價(jià)和最低價(jià)如下表，下列說法中不正確的是（ ）

元素編號(hào)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

原子半徑

0.073

0.075

0.152

0.110

0.099

0.186

0.143

最高正化合價(jià)

無

最低負(fù)化合價(jià)

無

無

無

A.⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的

B.①元素的氫化物有兩種

C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)氯氣管道的泄漏

D.陰離子的還原性④大于⑤，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如圖：

已知：①As2S3與過量的S2－存在以下反應(yīng)：As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS33－(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

（1）亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為____；砷酸的第一步電離方程式為______。

（2）“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是_____；“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）沉淀X為____(填化學(xué)式)。

Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

（4）AsH3的電子式為______。

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