【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)

B. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 電子遷移方向:電極a→導(dǎo)線→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a

【答案】D

【解析】A.因?yàn)?/span>a極為負(fù)極,則溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng),故A正確;B.反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià),O元素化合價(jià)降低4價(jià),根據(jù)得失電子守恒,消耗NH3O2的物質(zhì)的量之比為4:3,故B正確;C.負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú),?/span>OH-a極移動(dòng)參與反應(yīng),故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,故C正確;D.電子在外電路移動(dòng),則負(fù)極移向正極,而內(nèi)電路只有離子在移動(dòng),故D錯(cuò)誤故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是( )
A.加入少量W,逆反應(yīng)速度增大
B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)
D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:2,2,3,3﹣四甲基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】15A物質(zhì)和10.5B物質(zhì)完全反應(yīng),生成7.2C物質(zhì)、1.8D物質(zhì)和0.3molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某些藥品可以明顯增加運(yùn)動(dòng)員的興奮程度。下列藥品中屬于國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑的是( )。

A.碳酸鎂 B.青霉素 C.阿司匹林 D.麻黃堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時(shí),分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mLHXHY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水,溶液中水電離出的c(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. HX的電離方程式為HX==H++X-

B. b點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)

C. 其中一種酸的電離度為0.1%

D. a點(diǎn)溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合金有許多特點(diǎn),NaK合金為液體NaK的單質(zhì)均為固體。據(jù)此推測(cè):青銅(CuSn合金)、銅和錫三種物質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是

A. B. C. 青銅 D. 無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖,t1時(shí)刻改變的外界條件是

A. 升高溫度

B. 增大壓強(qiáng)

C. 增大反應(yīng)物濃度

D. 加入催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定中和熱做了三次實(shí)驗(yàn),所用NaOH溶液的濃度為0.55molL﹣1 , 鹽酸的濃度為0.5molL﹣1 , 每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL,并記錄如表原始數(shù)據(jù).

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2﹣t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3

2

25.1

25.1

25.1

28.4

3.3

3

25.1

25.1

25.1

28.5

3.4


(1)已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm﹣3 , 中和后混合液的比熱容c=4.18×10﹣3kJg﹣1﹣1 , 則該反應(yīng)的中和熱為△H=
(2)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測(cè)得的中和熱會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“不變”),其原因是
(3)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟,若無(wú)此操作步驟,則測(cè)得的中和熱(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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